La diferència clau entre reaccions homogènies i heterogènies és que els reactius i productes que participen en reaccions homogènies es troben en la mateixa fase, mentre que els reactius i els productes en reaccions heterogènies es troben en fases diferents.
L'homogeneïtat i l'heterogeneïtat són dos conceptes químics que descrivim pel que fa a la uniformitat d'un subjecte. El subjecte pot ser una barreja de components, reaccions, etc. El terme homogeni fa referència a "igual" i heterogeni fa referència a "diferent".
Què són les reaccions homogènies?
Les reaccions homogènies són reaccions químiques en les quals els reactius i els productes es troben en la mateixa fase de la matèria. Hi ha tres fases de la matèria; fase sòlida, fase líquida i fase gasosa. Si els reactius d'una reacció homogènia es troben en fase gasosa, els productes donats per aquesta reacció també estan en fase gasosa.
Les reaccions homogènies més importants són les reaccions entre gasos i les reaccions entre líquids o substàncies que es dissolen en líquids.
Figura 01: Combustió de la torxa d'oxi-acetilè
Aquestes reaccions són reaccions molt simples en comparació amb les reaccions heterogènies. És perquè els canvis químics que tenen lloc durant aquestes reaccions depenen només de la naturalesa de les interaccions entre reactius.
Exemples:
- La reacció entre el monòxid de carboni i l'oxigen a l'aire
- La reacció entre HCl i NaOH a l'aigua
- Torxa d'oxi-acetilè encesa
Què són les reaccions heterogènies?
Les reaccions heterogènies són reaccions químiques en què els reactius i els productes es troben en dues o més fases. Per tant, qualsevol dels reactius i productes pot estar en una de les tres fases; fase sòlida, fase líquida o fase gasosa. Per aquest motiu, les reaccions heterogènies no tenen uniformitat.
Figura 02: la reacció entre la sal i l'aigua és heterogènia
A més, les reaccions que tenen lloc a la superfície d'un catalitzador d'una fase diferent també són heterogènies. Aquestes reaccions són més complexes perquè consideren la fase de la matèria juntament amb la naturalesa de les interaccions entre els reactius.
Exemples:
- Carbó cremant a l'aire
- La reacció entre la sal i l'aigua
- El ferro s'oxida sota l'aigua
- La reacció entre el sodi metàl·lic i l'aigua
Quina diferència hi ha entre les reaccions homogènies i les heterogènies?
Les reaccions homogènies són reaccions químiques en les quals els reactius i els productes es troben en la mateixa fase de la matèria. Mentre que, les reaccions heterogènies són reaccions químiques en les quals els reactius i els productes es troben en dues o més fases. Per tant, aquesta és la diferència clau entre reaccions homogènies i heterogènies. A més, una altra diferència entre reaccions homogènies i heterogènies és que les reaccions homogènies tenen uniformitat i són molt simples. És perquè aquestes reaccions depenen només de la naturalesa de les interaccions entre reactius. D' altra banda, les reaccions heterogènies no tenen uniformitat. A més, aquestes reaccions són molt complexes. A més d'això, aquestes reaccions tenen en compte la fase de la matèria juntament amb la naturalesa de les interaccions entre reactius.
La infografia següent presenta la diferència entre reaccions homogènies i heterogènies en forma de taula.
Resum: reaccions homogènies vs heterogènies
Podem dividir les reaccions químiques en dos tipus com a reaccions homogènies i reaccions heterogènies. La diferència clau entre les reaccions homogènies i les heterogènies és que els reactius i els productes que participen en les reaccions homogènies es troben en la mateixa fase, mentre que els reactius i els productes en les reaccions heterogènies es troben en fases diferents.
