La diferència clau entre sòlids amorf i cristal·lí és que els sòlids cristal·lins tenen una disposició ordenada d'àtoms o molècules dins de l'estructura, mentre que els sòlids amorfs no tenen una disposició ordenada de llarg abast.
Podem classificar els sòlids en dos com a cristal·lins i amorfs segons la disposició del nivell atòmic. Tanmateix, alguns sòlids estan presents tant en formes cristal·lines com amorfes. Segons la necessitat, podem preparar els dos tipus per separat.
Què és un sòlid amorf?
El sòlid amorf és una forma de sòlid que no té una estructura cristal·lina. Allà, no té una disposició ordenada a llarg abast d'àtoms, molècules o ions dins de la seva estructura. A més, el vidre, els gels, les pel·lícules primes, els plàstics i els nanomaterials són alguns exemples d'aquest tipus de sòlids.
Fabriquem vidre principalment amb sorra (sílice/SiO2) i bases com el carbonat de sodi i el carbonat de calci. A altes temperatures, aquests materials es fonen junts i, quan els refredem, el vidre rígid es forma ràpidament. En refredar-se, els àtoms es disposen de manera desordenada per produir vidre; així, l'anomenem amorf. Tanmateix, els àtoms poden tenir un ordre de curt abast a causa de les característiques d'enllaç químic.
Figura 01: un diagrama que mostra estructures sòlides cristal·lines i amorfes
De la mateixa manera, podem preparar altres materials amorfs també refredant ràpidament el material fos. Els sòlids amorfs no tenen un punt de fusió agut. Es liquen en un ampli rang de temperatures. Els sòlids amorfs com el cautxú són útils en la fabricació de pneumàtics. El vidre i els plàstics són útils per fer articles per a la llar, equips de laboratori, etc.
Què és el sòlid cristal·lí?
Els sòlids o cristalls cristal·lins tenen estructures i simetria ordenades. Els àtoms, molècules o ions en cristalls disposats d'una manera particular; per tant, tenen un ordre de llarg abast. En aquest tipus de sòlids, hi ha un patró regular i repetitiu; per tant, podem identificar una unitat que es repeteix.
Per definició, un cristall és “un compost químic homogeni amb una disposició regular i periòdica dels àtoms. Per exemple, halita, sal (NaCl) i quars (SiO2). Però els cristalls no es limiten als minerals: inclouen la majoria de la matèria sòlida com el sucre, la cel·lulosa, els metalls, els ossos i fins i tot l'ADN . C
A més, els cristalls són materials naturals a la terra com grans roques cristal·lines com el quars i el granit. De vegades, els organismes vius també formen cristalls. Per exemple, la calcita és un producte dels mol·luscs. Hi ha cristalls a base d'aigua en forma de neu, gel o glaceres.
Figura 02: una estructura cristal·lina
A més, podem classificar els cristalls segons les seves propietats físiques i químiques. Per exemple, cristalls covalents (per exemple: diamant), cristalls metàl·lics (per exemple: pirita), cristalls iònics (per exemple: clorur de sodi) i cristalls moleculars (per exemple: sucre). A més, aquests cristalls poden tenir diferents formes i colors. Per tant, tenen un valor estètic, i algunes persones creuen que tenen propietats curatives; per tant, utilitzen aquests cristalls per fer joies.
Quina diferència hi ha entre sòlid amorf i cristal·lí?
Els sòlids amorfs i cristal·lins es diferencien entre si segons les seves estructures químiques. Per tant, podem dir que la diferència clau entre el sòlid amorf i el cristal·lí és que els sòlids cristal·lins tenen una disposició ordenada d'àtoms o molècules dins de l'estructura, mentre que els sòlids amorfs no tenen una disposició ordenada de llarg abast. A més, en els sòlids cristal·lins, hi ha una unitat repetida, que constitueix tota l'estructura, però per als sòlids amorfs, no es pot especificar una unitat repetida.
Una diferència més entre els sòlids amorfs i cristal·lins, els sòlids cristal·lins tenen un punt de fusió agut, però els sòlids amorfs no. A més, els sòlids cristal·lins són anisòtrops (diferents propietats en diferents direccions), però els sòlids amorfs són isòtrops (les propietats són les mateixes en totes direccions).
Resum: sòlid amorf vs cristal·lí
Els sòlids es troben principalment en tres tipus: sòlids amorfs, semicristal·lins i cristal·lins. La diferència clau entre el sòlid amorf i el cristal·lí és que els sòlids cristal·lins tenen una disposició ordenada d'àtoms o molècules a llarg abast dins de l'estructura, mentre que els sòlids amorfs no tenen una disposició ordenada de llarg abast.
