La diferència clau entre la valència i la càrrega és que la valència indica la capacitat d'un element químic per combinar-se amb un altre element químic, mentre que la càrrega indica el nombre d'electrons guanyats o eliminats per un element químic.
València i càrrega són termes estretament relacionats, ja que tots dos termes descriuen la reactivitat d'un element químic. La valència és la potència de combinació d'un element, especialment mesurada pel nombre d'àtoms d'hidrogen amb què es pot desplaçar o combinar. D' altra banda, una càrrega d'un àtom és el nombre de protons menys el nombre d'electrons d'un àtom.
Què és València?
La valència és el poder de combinació d'un element, especialment mesurat pel nombre d'àtoms d'hidrogen amb què es pot desplaçar o combinar. És una mesura de la reactivitat d'un element químic. Tanmateix, només descriu la connectivitat dels àtoms i no descriu la geometria d'un compost.
Podem determinar la valència observant la posició de l'element químic a la taula periòdica. La taula periòdica ha ordenat els elements químics segons el nombre d'electrons de la capa més externa de l'àtom. El nombre d'electrons a la capa més externa també determina la valència de l'àtom. Per exemple, els elements del grup 1 de la taula periòdica tenen un electró més extern. Per tant, tenen un electró per al desplaçament o la combinació amb un àtom d'hidrogen. Per tant, la valència és 1.
Figura 01: Taula periòdica dels elements
A més, podem determinar la valència mitjançant la fórmula química d'un compost. La base d'aquest mètode és la regla de l'octet. Segons la regla de l'octet, un àtom tendeix a completar la seva capa més externa omplint la capa amb electrons o eliminant els electrons addicionals. Per exemple, si considerem el compost NaCl, la valència de Na és una perquè pot eliminar un electró que té a la capa més externa. De la mateixa manera, la valència de Cl també és una perquè tendeix a guanyar un electró per completar el seu octet.
No obstant això, no ens hem de confondre amb els termes nombre d'oxidació i valència perquè el nombre d'oxidació descriu la càrrega que pot portar un àtom. Per exemple, la valència del nitrogen és 3, però el nombre d'oxidació pot variar de -3 a +5.
Què és el càrrec?
Una càrrega és el nombre de protons menys el nombre d'electrons d'un àtom. Normalment, aquests dos nombres són iguals entre si i l'àtom es presenta en forma neutra.
Figura 02: càrrega d'un àtom d'hidrogen
No obstant això, si un àtom té una configuració electrònica inestable, tendeix a formar ions guanyant o eliminant electrons. Aquí, si un àtom guanya electrons, llavors obté una càrrega negativa, ja que un electró té una càrrega negativa. Quan un àtom guanya un electró, no hi ha prou protons a l'àtom per equilibrar aquesta càrrega; així, la càrrega de l'àtom és -1. Però, si l'àtom elimina un electró, llavors hi ha un protó addicional; per tant, l'àtom obté +1 càrrega.
Quina diferència hi ha entre la valència i la càrrega?
La valència indica la reactivitat d'un àtom, mentre que la càrrega indica com ha reaccionat un àtom. Per tant, la diferència clau entre valència i càrrega és que la valència indica la capacitat d'un element químic per combinar-se amb un altre element químic, mentre que la càrrega indica el nombre d'electrons guanyats o eliminats per un element químic.
A més, el valor de la valència no té signes més o menys, mentre que la càrrega té signe més si l'ió s'ha format eliminant electrons i té el signe menys si l'àtom ha guanyat electrons.
La infografia següent resumeix la diferència entre valència i càrrega.
Resum: València vs Càrrec
La valència dóna la reactivitat d'un àtom mentre que la càrrega descriu com ha reaccionat un àtom. En resum, la diferència clau entre la valència i la càrrega és que la valència indica la capacitat d'un element químic per combinar-se amb un altre element químic, mentre que la càrrega indica el nombre d'electrons que guanya o elimina un element químic.
