La diferència clau entre la valència primària i la secundària és que la valència primària és l'estat d'oxidació de l'àtom metàl·lic central d'un complex de coordinació, mentre que la valència secundària és el nombre de coordinació de l'àtom de metall central d'un complex de coordinació..
Els termes valència primària i secundària pertanyen a la química de coordinació. La valència és la potència de combinació d'un element, especialment mesurada pel nombre d'àtoms d'hidrogen amb què es pot desplaçar o combinar.
Què és la valència primària?
La valència primària és l'estat d'oxidació de l'àtom metàl·lic central d'un complex de coordinació. Un complex de coordinació és un compost complicat que té un ió metàl·lic al centre, que està envoltat de diversos àtoms o grups d'àtoms. Aquestes espècies químiques circumdants s'anomenen lligands. L'àtom de metall central s'uneix amb un cert nombre de lligands en funció de la configuració electrònica d'aquest àtom. El nombre de lligands que s'uneixen a l'àtom metàl·lic central s'anomena nombre de coordinació.
A més, l'àtom de metall central té el seu propi estat d'oxidació. Podem calcular l'estat d'oxidació mitjançant la fórmula química del complex. Aquí, si coneixem la càrrega elèctrica neta del complex, les càrregues i el nombre de lligands units a l'àtom metàl·lic, podem calcular fàcilment l'estat d'oxidació. En altres paraules, la valència primària és el nombre de lligands que necessitem per satisfer la càrrega de l'ió metàl·lic.
Què és la València secundària
La valència secundària és el nombre de coordinació de l'àtom metàl·lic central d'un complex de coordinació. El nombre de coordinació és el nombre de lligands units a l'àtom metàl·lic central. Considerem un exemple per entendre tant les valències primàries com les secundàries. En el complex de coordinació K4[Fe(CN)6] l'àtom de metall central és ferro (Fe).
Figura 02: el nombre de coordinació de sofre en aquest compost de coordinació és de quatre
Podem calcular la valència principal de la següent manera:
- La càrrega del lligand de potassi és sempre +1.
- La càrrega del lligand de cianur (CN) és sempre -1.
- Hi ha quatre lligands de potassi que equivalen a +4 de càrrega.
- Hi ha sis lligands de cianur (CN) que equivalen a -6 de càrrega.
- Aleshores podem calcular l'estat d'oxidació de Fe de la següent manera:
La càrrega total del complex=0
0=[(càrrega de lligand de potassi) x 4] + [càrrega de l'ió Fe] + [(càrrega de lligand de cianur) x 6]
0=[(+1) x 4] + [càrrega de l'ió Fe] + [(-1) x 6]
0=4 + [càrrega de l'ió Fe] – 6
càrrega de l'ió Fe=+2
estat d'oxidació de Fe=+2
Quina diferència hi ha entre la valència primària i la secundària?
Els termes valència primària i secundària pertanyen al camp de la química de la coordinació. Aquí, la diferència clau entre la valència primària i la secundària és que la valència primària és l'estat d'oxidació de l'àtom metàl·lic central d'un complex de coordinació. Però, la valència secundària és el nombre de coordinació de l'àtom metàl·lic central d'un complex de coordinació. A més, la valència primària és el nombre de lligands que necessitem per satisfer la càrrega de l'ió metàl·lic, mentre que la valència secundària és el nombre de lligands units a l'àtom central del metall.
A continuació, la infografia resumeix la diferència entre la valència primària i la secundària.
Resum: primària vs secundària
Els termes valència primària i secundària pertanyen a la química de coordinació. La diferència clau entre la valència primària i la secundària és que la valència primària és l'estat d'oxidació de l'àtom metàl·lic central d'un complex de coordinació. Però, mentre que la valència secundària és el nombre de coordinació de l'àtom metàl·lic central d'un complex de coordinació.
