La diferència clau entre molècules i compostos és que les molècules es formen per la combinació d'elements iguals o diferents, mentre que els compostos es formen per la combinació de diferents tipus d'elements químics.
Els àtoms són les unitats minúscules que formen totes les substàncies químiques. A més, els àtoms poden unir-se amb altres àtoms de diverses maneres i formar milers de molècules. Tots els elements, excepte els gasos Nobel, tenen una disposició diatòmica o poliatòmica per esdevenir estables. A més, segons les seves capacitats de donació o retirada d'electrons, poden formar enllaços covalents o enllaços iònics. De vegades, hi ha atraccions molt febles entre els àtoms. Molècules i compostos són dues paraules per distingir entre aquest gran nombre de substàncies químiques. Poden estar presents en fase sòlida, gasosa o líquida.
Què són les molècules?
Les molècules es formen enllaçant químicament dos o més àtoms del mateix element (per exemple: O2, N2) o diferents elements (H2O, NH3). Les molècules no tenen càrrega i els àtoms s'uneixen mitjançant enllaços covalents. A més, les molècules són molt grans (hemoglobina) o molt petites (H2), depenent del nombre d'àtoms que es connecten entre si per formar la molècula.
La fórmula molecular dóna el tipus i el nombre d'àtoms d'una molècula. A més, la fórmula empírica dóna la proporció d'enters més simple d'àtoms presents en una molècula. Per exemple, C6H12O6 és la fórmula molecular de la glucosa, mentre que CH 2O és la fórmula empírica.
Figura 01: l'ozó és una molècula homonucelar
A més, la massa molecular és la massa calculada tenint en compte el nombre total d'àtoms donat a la fórmula molecular. Cada molècula té la seva pròpia geometria. A més, els àtoms d'una molècula estan disposats de la manera més estable, amb un angle d'enllaç i longituds d'enllaç específics per minimitzar les repulsions i les forces de tensió.
Què són els compostos?
Els compostos són substàncies químiques que contenen dos o més elements químics diferents. Les combinacions de dos o més elements químics iguals no són compostos. Per exemple, molècules diatòmiques com O2, H2, N2 o molècules poliatòmiques com P 4 no són compostos; els considerem molècules. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 són alguns exemples de compostos comuns. Per tant, els compostos són un subconjunt de molècules.
Figura 02: els compostos contenen àtoms diferents d'elements químics diferents
A més, els elements d'un compost s'uneixen mitjançant enllaços covalents, enllaços iònics, enllaços metàl·lics, etc. L'estructura del compost dóna el nombre d'àtoms del compost i les seves proporcions. En un compost, els elements estan presents en una proporció definida. Podem trobar aquests detalls fàcilment mirant una fórmula química d'un compost. A més, els compostos són estables i tenen una forma, color, propietats, etc. característics.
Quina diferència hi ha entre molècules i compostos?
La diferència clau entre molècules i compostos és que les molècules es formen per la combinació d'elements iguals o diferents, mentre que els compostos es formen per la combinació de diferents tipus d'elements químics. A més, a les molècules, els àtoms s'uneixen principalment mitjançant enllaços covalents, mentre que en els compostos, els àtoms es poden unir mitjançant enllaços covalents, iònics o metàl·lics. A més, les molècules poden ser homonuclears o heteronuclears, mentre que els compostos són heteronuclears.
Resum: molècules versus compostos
Els compostos són un subconjunt de molècules. La diferència clau entre molècules i compostos és que les molècules es formen per la combinació d'elements iguals o diferents, però els compostos només es formen per la combinació de diferents tipus d'elements químics. Per tant, tots els compostos són molècules, però no totes les molècules.
