La diferència clau entre les molècules polars i dipolars és que les molècules polars tenen dos extrems oposats amb càrregues elèctriques oposades, mentre que les molècules dipolars tenen dos pols.
En general, podem utilitzar els termes polar i dipolar de manera intercanviable perquè tots dos termes descriuen una sola molècula amb dos extrems oposats. Aquests extrems diferents sorgeixen a causa de la diferència en la distribució d'electrons per tota la molècula.
Què són les molècules polars?
Les molècules polars són espècies químiques que tenen enllaços polars. La suma dels moments dipolars d'aquests enllaços polars no és igual a zero. Un enllaç polar té un extrem parcialment carregat positivament i un extrem parcialment carregat negativament. Aquestes càrregues elèctriques sorgeixen a causa de les diferències en la distribució d'electrons al llarg de l'enllaç químic. La diferència en la distribució d'electrons és el resultat de la diferència en el valor d'electronegativitat dels àtoms de l'enllaç químic. Aquí, l'àtom més electronegatiu atrau els electrons del parell d'electrons d'enllaç cap a si mateix, la qual cosa li dóna a aquest àtom una càrrega negativa parcial. En conseqüència, l' altre àtom d'aquest enllaç obté una càrrega positiva parcial a causa de la manca de densitat d'electrons al seu voltant, la qual cosa revela la càrrega positiva dels protons dels nuclis atòmics.
Figura 01: Separació de càrregues en una molècula d'aigua
A més, es pot formar una molècula polar quan la disposició espacial de la molècula (geometria) fa que les càrregues positives s'agrupin en un costat de la molècula i les càrregues negatives al costat oposat. Alguns exemples habituals de molècules d'àlber inclouen aigua, amoníac, etanol, diòxid de sofre i sulfur d'hidrogen.
Què són les molècules dipolars?
Les molècules dipolars són espècies químiques que tenen dos pols a la mateixa molècula. Un moment dipolar es produeix quan hi ha una separació de les càrregues elèctriques a causa de la distribució desigual dels electrons per tota la molècula. Els moments dipolars es produeixen a causa de les diferències en els valors d'electronegativitat dels àtoms de la molècula. A diferència dels compostos polars, les molècules dipolars són elèctricament neutres (la càrrega elèctrica global de la molècula és zero). Això es deu al fet que la separació de càrrega de la molècula mostra exactament el mateix valor de càrrega elèctrica amb exactament l'orientació oposada, que s'anul·len mútuament; per tant, no hi ha cap càrrec net.
Figura 02: deslocalització de la càrrega elèctrica a l'òxid de carbonil
A la majoria de molècules dipolars, les càrregues estan deslocalitzades per tota la molècula. Alguns exemples inclouen òxid de carbonil, diazometà, ilur de fosfoni, etc.
Quina diferència hi ha entre les molècules polars i dipolars?
La diferència clau entre les molècules polars i dipolars és que les molècules polars tenen dos extrems oposats amb càrregues elèctriques oposades, mentre que les molècules dipolars tenen dos pols. Tanmateix, en termes generals, podem utilitzar els termes polar i dipolar de manera intercanviable perquè tots dos termes descriuen una sola molècula que té dos extrems oposats.
A més, una altra diferència significativa entre les molècules polars i dipolars és que les molècules polars es formen quan hi ha una separació de càrrega, mentre que les molècules dipolars es formen a causa de la diferència en els valors d'electronegativitat dels àtoms.
A continuació es mostra una tabulació resum de la diferència entre molècules polars i dipolars.
Resum - Molècules polars i dipolars
En resum, podem utilitzar els termes polar i polar indistintament perquè tots dos termes descriuen una sola molècula amb dos extrems oposats. La diferència clau entre les molècules polars i dipolars és que les molècules polars tenen dos extrems oposats amb càrregues elèctriques oposades, mentre que les molècules dipolars tenen dos pols.
