La diferència clau entre la llei de Raoult i la llei de D alton és que la llei de Raoult tracta de la pressió de vapor de sòlids o líquids, mentre que la llei de D alton tracta de la pressió parcial dels gasos que no reaccionen.
La llei de Raoult i la llei de D alton són lleis molt importants en química que expliquen les pressions parcials dels estats gasosos. La llei de Raoult descriu el comportament de la pressió parcial de vapor d'una solució quan es canvia la concentració de solut. En canvi, la llei de D alton descriu el comportament dels gasos que no reaccionen en el mateix recipient.
Què és la llei Raoult?
La llei de Raoult estableix que la pressió de vapor d'un dissolvent per sobre d'una solució és igual a la pressió de vapor del dissolvent pur a la mateixa temperatura escalada per la fracció molar del dissolvent present a la solució. Podem donar aquesta relació matemàticament de la següent manera:
Psolució=Xsolvent. Posolvent
On Psoltuion és la pressió de vapor de la solució, Xsolvent és la fracció molar del dissolvent i P osolvent és la pressió de vapor del dissolvent pur. La llei va ser desenvolupada pel químic francès François-Marie Raoult l'any 1880. Va descobrir que quan s'afegeix un solut a una solució, la pressió de vapor de la solució disminueix gradualment. Tanmateix, aquesta observació depenia de dues variables: la fracció molar del solut dissolt i la pressió de vapor del dissolvent pur.
Figura 01: pressió de vapor d'una solució binària que segueix la llei de Raoult
A una pressió determinada per a un sòlid o líquid concret, hi ha una pressió a la qual el vapor de la substància està en equilibri amb la substància en forma sòlida o líquida. A aquesta temperatura, anomenem la pressió sobre la substància com a pressió de vapor. A més, en aquest equilibri, la velocitat d'evaporació de la substància sòlida o líquida és igual al vapor que es torna a condensar a la forma sòlida o líquida. Per tant, aquesta és la teoria bàsica darrere de la llei de Raoult. Tanmateix, la llei de Raoult treballa per a solucions ideals. Però també funciona bé amb dissolvents en estat molt diluït. Per a les substàncies reals (no les ideals), la disminució de la pressió de vapor és pràcticament més gran que el valor que calculem a partir de la llei de Raoult.
Què és la llei de D alton?
La llei de D alton estableix que la pressió total d'una mescla de gasos que no reaccionen és igual a la suma de les pressions parcials de cada gas. La llei va ser desenvolupada per John D alton el 1802. Podem donar aquesta llei matemàticament de la següent manera:
Ptotal=Pi
On Ptotal és la pressió total de la mescla de gas mentre que Pi és la pressió parcial de cada gas individual.
Figura 02: Llei de D alton
Per exemple, si tenim una mescla de gas que no reacciona amb tres components, podem escriure la relació de la següent manera:
Ptotal=P1+P2+P 3
Quina diferència hi ha entre la llei de Raoult i la llei de D alton?
La llei de Raoult i la llei de D alton són lleis molt importants en química que expliquen les pressions parcials dels estats gasosos. La diferència clau entre la llei de Raoult i la llei de D alton és que la llei de Raoult tracta de la pressió de vapor de sòlids o líquids, mentre que la llei de D alton tracta de la pressió parcial dels gasos que no reaccionen. Això és; la llei de Raoult estableix que la pressió de vapor d'un dissolvent per sobre d'una solució és igual a la pressió de vapor del dissolvent pur a la mateixa temperatura escalada per la fracció molar del dissolvent present a la solució. Mentrestant, la llei de D alton estableix que la pressió total d'una mescla de gasos que no reaccionen és igual a la suma de les pressions parcials de cada gas. L'expressió matemàtica de la llei de Raoult és Psolució=XsolventPo solvent mentre que l'expressió matemàtica de la llei de D alton és Ptotal=Pi
Resum: Llei Raoult vs Llei D alton
La llei de Raoult i la llei de D alton són lleis molt importants en química que expliquen les pressions parcials dels estats gasosos. Tanmateix, la diferència clau entre la llei de Raoult i la llei de D alton és que la llei de Raoult tracta de la pressió de vapor de sòlids o líquids, mentre que la llei de D alton tracta de la pressió parcial dels gasos que no reaccionen.
