La diferència clau entre l'adsorció i la desorció és que l'adsorció es refereix al procés pel qual alguns sòlids mantenen les molècules d'un gas, líquid o solut com una pel·lícula fina, mentre que la desorció es refereix a l'alliberament d'una substància adsorbida d'un superfície.
L'adsorció i la desorció són processos químics oposats entre si. Podem observar aquests processos en molts sistemes biològics, físics i químics. Pot ocórrer de manera natural o podem realitzar l'adsorció i la desorció per a experiments químics.
Què és l'adsorció?
L'adsorció es refereix al procés pel qual alguns sòlids contenen molècules d'un gas o líquid o solut com una pel·lícula fina. Per tant, és el procés d'adhesió de molècules a una superfície. La substància que s'adhereix a la superfície s'anomena "adsorbat". La substància que té la superfície per a l'absorció s'anomena "adsorbent". El procés d'adsorció és un fenomen superficial. La desorció és el contrari de l'adsorció.
Figura 01: el carbó activat és un bon adsorbent
A més, l'adsorció és una conseqüència de l'energia superficial. Podem classificar l'adsorció en dos grups: quimisorció i fisisorció. La quimisorció es produeix a causa de l'enllaç covalent entre l'adsorbent i l'adsorbat, mentre que la fisisorció es produeix a causa de les febles forces de Van der Waal. Tanmateix, de vegades l'adsorció es produeix a causa de l'atracció electrostàtica entre l'adsorbent i l'adsorbat.
Normalment, l'adsorció de gasos i soluts es descriu mitjançant isotermes. Descriu la quantitat d'adsorbat a l'adsorbent en funció de la pressió del gas o de la seva concentració a una temperatura constant.
Què és la desorció?
La desorció es refereix a l'alliberament d'una substància adsorbida d'una superfície. Aquest és el procés contrari d'absorció. La desorció es produeix en un sistema que té un estat d'equilibri d'absorció entre la fase a granel i la superfície adsorbent. Per tant, si baixem la concentració de la substància en la fase a granel, una part de la substància absorbida passa a l'estat a granel. En cromatografia, la desorció és el procés que ajuda al moviment de la fase mòbil.
Després de la desorció, la substància desorbida roman al substrat gairebé indefinidament si la temperatura es manté baixa. Tanmateix, quan la temperatura augmenta, és probable que es produeixi una desorció. L'equació general de la taxa de desorció és la següent.
R=rNx
On R és la velocitat de desorció, r és la constant de velocitat, N és la concertació del material adsorbit i x és l'ordre cinètic de la reacció. Hi ha algunes maneres diferents de produir-se la desorció. Per exemple, desorció tèrmica, desorció reductiva, desorció oxidativa, desorció estimulada per electrons, etc.
Quina diferència hi ha entre l'adsorció i la desorció?
L'adsorció i la desorció són processos químics oposats entre si. La diferència clau entre l'adsorció i la desorció és que l'adsorció es refereix al procés pel qual un sòlid reté molècules d'un gas o líquid o solut com una pel·lícula fina, mentre que la desorció es refereix a l'alliberament d'una substància adsorbida d'una superfície. A més, l'adsorció implica la formació d'enllaços covalents o unió mitjançant forces de Van der Waal, mentre que la desorció implica la ruptura d'enllaços covalents o forces atractives.
La infografia següent resumeix la diferència entre adsorció i desorció.
Resum: adsorció versus desorció
L'adsorció i la desorció són processos químics oposats entre si. La diferència clau entre l'adsorció i la desorció és que l'adsorció es refereix al procés pel qual un sòlid reté molècules d'un gas, líquid o solut com una pel·lícula fina, mentre que la desorció es refereix a l'alliberament d'una substància adsorbida d'una superfície..
