La diferència clau entre les isotermes d'adsorció de Freundlich i Langmuir és que la isoterma d'adsorció de Freundlich és empírica, mentre que la isoterma d'adsorció de Langmuir és teòrica.
La isoterma d'adsorció és un mètode primari que podem utilitzar per predir la capacitat d'adsorció d'una substància concreta. Hi ha dos mètodes principals per a això: les isotermes d'adsorció de Freundlich i Langmuir. Són molt importants a l'hora de fer front a la protecció del medi ambient i les tècniques d'adsorció.
Què és Freundlich Adsorption Isoterms?
La isoterma d'adsorció de Freundlich és la mesura de la variació de la quantitat de gas adsorbida per una unitat de massa d'adsorbent sòlid amb el canvi de pressió d'un sistema per a una temperatura determinada. Això significa; les variables, en aquest cas, són la quantitat de gas i la pressió, mentre que la massa d'adsorbent sòlid i la temperatura es mantenen constants. L'expressió matemàtica de la isoterma d'adsorció de Freundlich és la següent:
x/m=kP(1/n)
On x és la massa del gas adsorbit, m és la massa de l'adsorbent utilitzat, P és la pressió del sistema, k i n són constants. Normalment, la isoterma d'adsorció de Freundlich es dóna en una representació gràfica. Per tant, primer hem de reordenar l'equació anterior per fer-la adequada per a un gràfic. Allà, podem prendre el logaritme de tots els valors. Llavors l'equació és la següent.
Log(x/m)=log k + (1/n) log P
Per tant, l'eix x del gràfic és log(x/m), l'eix y és log P i el pendent és (1/n). La intercepció del gràfic és log k.
Figura 01: Gràfic d'isotermes d'adsorció de Freundlich per a àcid acètic
Què és Langmuir Adsorption Isoterms
La isoterma d'adsorció de Langmuir és el mètode utilitzat per predir l'adsorció lineal a baixes densitats d'adsorció i una cobertura de superfície màxima a major concentració de solut metàl·lic. És una expressió teòrica i l'equació química d'aquest terme és la següent:
X/M=abc(1 + ac)
On X és el pes del solut sorbit, M és la massa de l'adsorbent, c és la concentració d'equilibri del solut, a i b són constants. A més, la isoterma d'adsorció de Langmuir és aplicable per a l'adsorció monocapa sobre una superfície homogènia. Tanmateix, no hi hauria d'haver cap interacció entre les espècies adsorbides.
Quina diferència hi ha entre les isotermes d'adsorció de Freundlich i Langmuir?
Hi ha dues isotermes d'adsorció primàries com la isoterma d'adsorció de Freundlich i la isoterma d'adsorció de Langmuir. La isoterma d'adsorció de Freundlich és la mesura de la variació de la quantitat de gas adsorbida per una unitat de massa d'adsorbent sòlid amb el canvi de pressió d'un sistema per a una temperatura determinada. La isoterma d'adsorció de Langmuir és el mètode utilitzat per predir l'adsorció lineal a baixes densitats d'adsorció i una cobertura de superfície màxima a una concentració de metall solut més alta. La diferència clau entre les isotermes d'adsorció de Freundlich i Langmuir és que la isoterma d'adsorció de Freundlich és empírica, però la isoterma d'adsorció de Langmuir és teòrica. A més, la primera és una representació gràfica mentre que la segona és una expressió matemàtica per equació.
La següent infografia resumeix la diferència entre les isotermes d'adsorció de Freundlich i Langmuir.
Resum: Isotermes d'adsorció de Freundlich i Langmuir
La isoterma d'adsorció de Freundlich és la mesura de la variació de la quantitat de gas adsorbida per una unitat de massa d'adsorbent sòlid amb el canvi de pressió d'un sistema per a una temperatura determinada. La isoterma d'adsorció de Langmuir, d' altra banda, és el mètode utilitzat per predir l'adsorció lineal a baixes densitats d'adsorció i una cobertura màxima de superfície a major concentració de solut metàl·lic. La diferència clau entre les isotermes d'adsorció de Freundlich i Langmuir és que la isoterma d'adsorció de Freundlich és empírica mentre que la isoterma d'adsorció de Langmuir és teòrica.
