La diferència clau entre l'absorció i l'adsorció és que en l'absorció, una substància (matèria o energia) incorpora una altra substància a aquesta substància, mentre que en l'adsorció només es produeixen les interaccions a nivell superficial.
L'absorció és el procés en què una substància absorbeix o reté una altra substància. Aquest pot ser un fenomen químic ja que els enllaços químics implicats en agafar i mantenir dues substàncies. L'absorció és avantatjosa en algunes ocasions, però de vegades també és desavantatge. Per exemple, l'absorció pot reduir la contaminació de l'aigua a nivell del sòl. Quan afegim contaminants al sòl, se senten atrets pel sòl; així, el seu moviment cap a les capes subterrànies del sòl s'alenteix. Finalment, això donarà lloc a una baixa contaminació. Com que les reaccions d'absorció es produeixen ràpidament, triguen menys temps. L'absorció pot ser de dos tipus, l'absorció i l'adsorció.
Què és l'absorció?
En absorció, una substància s'incorpora a l'estructura física de l' altra substància. La substància, que està absorbint en una altra substància, és l'"absorbat". La substància que absorbeix l'absorbat és l'"absorbent".
Per exemple, si una molècula orgànica entra dins d'una partícula sòlida (partícula del sòl), aleshores la molècula orgànica és l'absorbat i la partícula del sòl és l'absorbent. L'absorbent pot ser un gas, un líquid o un sòlid, mentre que l'absorbat pot ser un àtom, un ió o una molècula. Normalment, l'absorbent i l'absorbent es troben en dues fases diferents.
Figura 01: absorció versus absorció
La propietat d'absorció dels productes químics s'utilitza en diverses ocasions. Per exemple, aquest és el principi de l'extracció líquid-líquid. Aquí, podem extreure un solut d'un líquid a un altre líquid, perquè el solut s'absorbeix més en un líquid que en l' altre quan es troben al mateix recipient. Per absorbir, l'absorbent ha de tenir una estructura porosa o espai suficient on l'absorbat pugui acomodar-se. A més, la molècula absorbent ha de tenir una mida adequada per entrar a l'estructura absorbent. A més, les forces atractives entre dos components faciliten el procés d'absorció. Igual que una massa; l'energia també pot experimentar absorció (en substàncies). Aquesta és la base de l'espectrofotometria. Allà, els àtoms, les molècules o una altra espècie absorbeixen la llum.
Què és l'adsorció?
En l'adsorció, una substància o energia és atreta per una superfície d'una altra matèria. La substància atreta és "adsorbat" i la superfície és "adsorbent". L'atracció entre els materials orgànics i el carbó activat és un exemple d'adsorció. El material orgànic és l'adsorbat en aquesta ocasió, i l'adsorbent és carbó activat.
Un altre exemple d'adsorció és atraure proteïnes al biomaterial. L'adsorció es produeix en tres tipus, adsorció física, quimisorció i adsorció electrostàtica. En l'adsorció física, les forces febles de van der Waals són les forces d'atracció. En la quimisorció, l'atracció es produeix mitjançant una reacció química entre l'adsorbent i l'adsorbat. Com el seu nom indica, en l'adsorció electrostàtica, s'estan formant interaccions electrostàtiques entre els ions i les superfícies.
Quina diferència hi ha entre l'absorció i l'adsorció?
Absorció versus adsorció |
|
| En absorció, una substància s'incorpora a l'estructura física de l' altra substància. | En l'adsorció, una substància o energia és atreta per una superfície d'una altra matèria. |
| espècie química | |
| Les dues substàncies implicades en l'absorció són l'absorbent i l'absorbent. | Les dues substàncies implicades en l'adsorció són l'adsorbat i l'adsorbent. |
Resum: absorció versus adsorció
L'absorció i l'adsorció són dues formes de processos d'absorció. La diferència entre l'absorció i l'adsorció és que, en l'absorció, una substància (matèria o energia) pren una altra substància a aquesta substància, mentre que en l'adsorció només tenen lloc les interaccions a nivell superficial.
