La diferència clau entre la capa de valència i la penúltima capa és que la capa de valència és la capa més externa que conté electrons d'un àtom, mentre que la penúltima capa és la capa interior de la capa més externa que conté electrons.
Els termes capa de valència i penúltima capa s'utilitzen principalment en química general per determinar la composició electrònica d'un àtom en particular. La capa de valència i la penúltima capa contenen un o més electrons.
Què és un Valence Shell?
Una capa de valència és la capa més externa d'un àtom que conté electrons. Els electrons d'aquesta capa s'anomenen electrons de valència. Aquests són els electrons que tenen menys atracció cap al nucli d'un àtom. És perquè els electrons de valència es troben a una llarga distància del nucli en comparació amb els altres electrons d'aquest àtom.
Figura 01: electrons de valència implicats en la formació d'enllaços
Els electrons de la capa de valència són els responsables de les reaccions químiques i dels enllaços químics dels àtoms. Com que l'atracció entre aquests electrons i el nucli d'un àtom és menor, els electrons de valència es poden eliminar fàcilment (que els electrons dels orbitals interiors). Això és important en la formació de compostos iònics i compostos covalents. En perdre electrons de valència, els àtoms poden formar cations. El fet de compartir electrons de valència d'un àtom amb els electrons de valència d'un altre àtom dóna lloc a enllaços covalents.
Per als elements de bloc s i els elements de bloc p, les capes de valència són orbitals s i orbitals p, respectivament. Però per als elements de transició, els electrons de valència també poden estar presents als orbitals interiors. Això es deu a la diferència d'energia entre els suborbitals. Per exemple, el nombre atòmic del manganès (Mn) és 25. La configuració electrònica del cob alt és [Ar] 3d54s2 Els electrons de valència de cob alt hauria d'estar a l'orbital 4s. Però hi ha 7 electrons de valència en Mn. Els electrons de l'orbital 3d també es consideren electrons de valència perquè l'orbital 3d es troba fora de l'orbital 4s (l'energia de 3d és superior a l'orbital 4s).
Què és Penultimate Shell?
La penúltima capa és la capa que conté electrons que es troba a l'interior de la capa de valència més externa. En altres paraules, és l'última capa plena d'electrons o la capa abans de la capa de valència. Per tant, en comparació amb la capa de valència, la penúltima capa té electrons més atrets pel nucli atòmic.
Figura 02: Àtom de franci que té vuit electrons a la penúltima capa
A més, els electrons de la penúltima capa no estan implicats en els processos d'enllaç químic i de formació de compostos perquè estan coberts pels electrons de la capa de valència. Tanmateix, en els metalls de transició, els electrons de la penúltima capa poden ser els electrons més externs de l'àtom metàl·lic a causa de la diferència en les energies dels suborbitals.
Quina diferència hi ha entre Valence Shell i Penúltima Shell?
La diferència clau entre la capa de valència i la penúltima capa és que la capa de valència és la capa més externa d'un àtom que conté electrons. Però, la penúltima capa és l'interior de la capa més externa que conté electrons. Per tant, la penúltima capa està més a prop del nucli atòmic que la capa de valència.
A més, els electrons de la capa de valència són menys atrets pel nucli atòmic en comparació amb els electrons de la penúltima capa. A part d'això, els electrons de la capa de valència estan implicats en l'enllaç químic i en la formació de compostos, mentre que els electrons de la penúltima capa no estan implicats en les reaccions químiques.
La infografia següent tabula les diferències entre la closca de valència i la penúltima closca.
Resum: Valence Shell vs Penúltima Shell
La closca de valència i la penúltima closca són dos termes químics molt importants en la química general. La diferència clau entre la capa de valència i la penúltima capa és que la capa de valència és la capa més externa que conté electrons d'un àtom, mentre que la penúltima capa és la capa interior de la capa més externa que conté electrons.
