La diferència clau entre nitrat i nitrit és que el nitrat conté tres àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen, mentre que el nitrit conté dos àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen.
Tant els nitrats com els nitrits són anions inorgànics formats per àtoms de nitrogen i oxigen. Tots dos anions tenen una càrrega elèctrica -1. Es produeixen principalment com a anió de compostos de sal. Hi ha algunes diferències entre nitrat i nitrit; parlarem d'aquestes diferències en aquest article.
Què és el nitrat??
El nitrat és un anió inorgànic que té la fórmula química NO3–És un anió poliatòmic que té 4 àtoms; un àtom de nitrogen i tres àtoms d'oxigen. L'anió té -1 càrrega total. La massa molar d'aquest anió és de 62 g/mol. A més, aquest anió es deriva del seu àcid conjugat; àcid nítric o HNO3 En altres paraules, el nitrat és la base conjugada de l'àcid nítric.
En resum, l'ió nitrat té un àtom de nitrogen al centre que s'uneix amb tres àtoms d'oxigen mitjançant un enllaç químic covalent. Quan es considera l'estructura química d'aquest anió, té tres enllaços N-O idèntics (segons les estructures de ressonància de l'anió). Per tant, la geometria de la molècula és plana trigonal. Cada àtom d'oxigen porta una càrrega − 2⁄3, que dóna la càrrega total de l'anió com a -1.
Figura 01: Estructures de ressonància de l'ió nitrat
A pressió i temperatura estàndard, gairebé tots els compostos de sal que contenen aquest anió es dissolen en aigua. Podem trobar sals de nitrats naturals a la terra com a dipòsits; dipòsits de nitratina. Conté principalment nitrat de sodi. A més, els bacteris nitrificants poden produir ions nitrats. Un dels principals usos de les sals de nitrat és en la producció de fertilitzants. A més, és útil com a agent oxidant en explosius.
Què és el nitrit?
El nitrit és una sal inorgànica que té la fórmula química NO2– Aquest anió és un anió simètric i té un àtom de nitrogen enllaçat a dos àtoms d'oxigen amb dos enllaços químics covalents N-O idèntics. Per tant, l'àtom de nitrogen es troba al centre de la molècula. L'anió té -1 càrrega total.
Figura 02: Estructures de ressonància de l'ió nitrit
La massa molar de l'anió és de 46,01 g/mol. A més, aquest anió es deriva de l'àcid nitrós o HNO2 Per tant, és la base conjugada de l'àcid nitrós. Per tant, podem produir sals de nitrits industrialment passant fums nitrosos a una solució aquosa d'hidròxid de sodi. A més, això produeix nitrit de sodi que podem purificar mitjançant recristal·lització. A més, les sals de nitrits com el nitrit de sodi són útils en la conservació dels aliments perquè poden evitar que els aliments creixin microbis.
Quina diferència hi ha entre nitrat i nitrit?
El nitrat és un anió inorgànic que té la fórmula química NO3– mentre que el nitrit és una sal inorgànica que té la fórmula química NO 2– Per tant, la diferència principal entre nitrat i nitrit rau en la composició química dels dos anions. Això és; la diferència clau entre nitrat i nitrit és que el nitrat conté tres àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen, mentre que el nitrit conté dos àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen. A més, l'ió nitrat es deriva del seu àcid conjugat; l'àcid nítric, mentre que l'ió nitrit es deriva de l'àcid nitrós. Com a altra diferència important entre els ions nitrat i nitrit, podem dir que el nitrat és un agent oxidant perquè pot experimentar l'única reducció, mentre que el nitrit pot actuar com a agent oxidant i reductor.
Resum: nitrats vs nitrits
El nitrat i el nitrit són anions nitrogenats que es produeixen principalment com a compostos de sal. La diferència clau entre nitrat i nitrit és que el nitrat conté tres àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen, mentre que el nitrit conté dos àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen.
