La diferència clau entre el radó i el radi és que el radó és un gas noble, mentre que el radi és un element radioactiu.
Tot i que els noms radó i radi sonen semblants, són elements químics completament diferents. Es presenten en diferents estats físics. Tanmateix, aquests dos elements són elements radioactius a causa del seu gran nombre atòmic.
Què és el radó?
El radó és un gas noble que té el símbol químic Rn i el nombre atòmic 86. És un element radioactiu pel seu gran nombre atòmic que el fa inestable. És un gas noble incolor, inodor i insípid. Naturalment, aquest element es produeix en els passos intermedis de la desintegració radioactiva del tori i l'urani. El radó és el producte intermedi de desintegració del radi. La massa atòmica de l'isòtop més comú i estable del radó és 222. No obstant això, la vida mitjana d'aquest isòtop estable és d'uns 3,8 dies. Com que la seva descomposició es produeix ràpidament, el radó es troba entre els elements químics més rars de la Terra.
Figura 01: radó
Radon és un element p-block del grup 18 i del període 6. Té una estructura electrònica completa segons la regla de l'octet. Té valors menys per al punt de fusió i el punt d'ebullició, la qual cosa el converteix en un gas essencial a temperatura ambient i condicions de pressió. A més, té una estructura de cristall cúbic centrat en la cara. Quan es consideren les seves propietats magnètiques, és no magnètic perquè no hi ha electrons no aparellats als àtoms de radó. A més, és el gas noble més dens, i és un gas inert.
Què és el radi?
El radi és un element químic radioactiu que té el símbol químic Ra i el nombre atòmic 88. Es classifica com un metall alcalinotèrreu perquè es troba al grup 2 de la taula periòdica. En estat pur, apareix de color blanc. En exposar-se a l'aire, reacciona fàcilment amb el nitrogen i forma nitrur de radi de color negre. L'isòtop més estable del radi és Ra-226. La vida mitjana d'aquest isòtop és d'aproximadament 1.600 anys.
Figura 02: Aspecte del radi pur
El radi és al grup 2 i al període 7 de la taula periòdica. És un element de bloc S. Ha omplert completament els orbitals atòmics, però no té tots els electrons per obeir la regla de l'octet. A temperatura i pressió estàndard, aquest element pot existir en estat sòlid. Té una estructura cristal·lina cúbica centrada en el cos. Com que no hi ha electrons no aparellats, no és magnètic. El radi és l'únic membre radioactiu del grup 2 de la taula periòdica. En estat pur, aquest element químic té una naturalesa volàtil. Té punts de fusió i ebullició molt alts.
Quina diferència hi ha entre el radó i el radi?
La diferència clau entre el radó i el radi és que el radó és un gas noble, mentre que el radi és un element radioactiu. Tanmateix, aquests dos elements són radioactius perquè tenen un gran nombre atòmic. A més, el radó és el producte intermedi de desintegració del radi. A més, la vida mitjana del radó és d'uns 3,8 dies, mentre que la vida mitjana del radi és d'uns 1600 anys.
La taula següent resumeix la diferència entre el radó i el radi.
Resum: radó vs radi
Tot i que els noms radó i radi sonen semblants, són elements químics completament diferents. La diferència clau entre el radó i el radi és que el radó és un gas noble, mentre que el radi és un element radioactiu. Tanmateix, aquests dos elements són radioactius perquè tenen un gran nombre atòmic.
