La diferència clau entre el radi covalent i el radi metàl·lic és que el radi covalent és la meitat de la distància entre dos àtoms homonuclears que es troben en un enllaç covalent, mentre que el radi metàl·lic és la meitat de la distància entre dos ions metàl·lics adjacents en un enllaç metàl·lic. estructura.
Tant el radi covalent com el radi metàl·lic són la meitat de les distàncies entre nuclis atòmics; en radi covalent, considerem els àtoms del mateix element químic que tenen un únic enllaç covalent entre ells, mentre que en radi metàl·lic, considerem ions metàl·lics adjacents.
Què és el radi covalent?
El radi covalent és la meitat de la separació internuclear entre els nuclis de dos àtoms únics de la mateixa espècie. Això significa; el radi covalent és igual a la meitat de la distància entre dos nuclis atòmics homonuclears i aquests àtoms tenen un únic enllaç covalent entre ells. El podem indicar amb rcov Generalment, mesurem aquest valor mitjançant mètodes de difracció de raigs X. De vegades, és possible que hàgim de mesurar el radi covalent d'elements químics que tenen múltiples al·lòtrops. Allà, podem determinar el radi prenent la mitjana de les distàncies d'enllaç entre els àtoms de cada al·lòtrop. A més, els valors d'aquesta mesura estan en picòmetre (pm) o escala angstrom. Tanmateix, no hem de confondre radiant covalent amb distància covalent, que és la distància total entre els nuclis atòmics de dos àtoms.
Figura 01: distància covalent i radi covalent
Què és el radi metàl·lic?
El radi metàl·lic és la meitat de la distància entre dos ions metàl·lics adjacents en una estructura metàl·lica. El valor d'aquest radi depèn de la naturalesa dels ions metàl·lics i de l'entorn dels mateixos. A més, el radi metàl·lic disminueix al llarg d'un període de la taula periòdica. Es deu a l'augment de la càrrega nuclear efectiva. A més, el radi metàl·lic augmenta un grup a la taula periòdica perquè el nombre quàntic principal augmenta un grup cap avall.
Quina diferència hi ha entre el radi covalent i el radi metàl·lic?
La diferència clau entre el radi covalent i el radi metàl·lic és que el radi covalent és la meitat de la distància entre dos àtoms homonuclears que es troben en un enllaç covalent, mentre que el radi metàl·lic és la meitat de la distància entre dos ions metàl·lics adjacents en un enllaç metàl·lic. estructura. A més, considerem dos àtoms del mateix element químic quan mesurem el radi covalent, però en radi metàl·lic, considerem dos ions metàl·lics adjacents entre si en una estructura metàl·lica.
A més, no hi ha tendències particulars per al radi covalent dels elements químics, però per al radi metàl·lic, el radi disminueix al llarg d'un període i augmenta pel grup de la taula periòdica. Per tant, també podem considerar-ho com una diferència entre el radi covalent i el radi metàl·lic.
Resum: radi covalent vs radi metàl·lic
El radi covalent i el radi metàl·lic són dos termes diferents. En resum, la diferència clau entre el radi covalent i el radi metàl·lic és que el radi covalent és la meitat de la distància entre dos àtoms homonuclears que es troben en un enllaç covalent, mentre que el radi metàl·lic és la meitat de la distància entre dos ions metàl·lics adjacents en una estructura metàl·lica.
