La diferència clau entre l'efecte electroforètic i asimètric és que l'efecte electroforètic és l'efecte de les forces d'atracció entre les espècies iòniques i les molècules de dissolvent sobre el moviment dels ions, mentre que l'efecte asimètric és l'efecte de l' alta concentració d'ions a la solució sobre el moviment dels ions.
Els termes efecte electroforètic i efecte asimètric se solen discutir sota el tema "conductivitat electrolítica". La conductivitat electrolítica descriu el moviment d'espècies iòniques (cations i anions) en una solució. Hi ha dos tipus principals d'efectes que poden fer canvis en la conductivitat iònica: efecte electroforètic i efecte asimètric.
Què és l'efecte electroforètic?
L'efecte electroforètic és l'efecte de les molècules de dissolvent sobre el moviment d'un ió concret en una solució. És un factor important que pot frenar el moviment dels ions dins d'una solució. A causa de les forces atractives entre les molècules de dissolvent i les espècies iòniques de la solució, quan s'aplica un potencial elèctric a la solució, tendeix a moure l'atmosfera iònica al voltant d'un ió en moviment particular. Aquest ió en moviment es troba al centre de l'atmosfera iònica. A causa d'aquest efecte electroforètic, l'ió central es veu influenciat per moure's cap al pol oposat a la seva atmosfera iònica, la qual cosa provoca el moviment lent de l'ió.
Figura 01: una solució amb un potencial elèctric extern aplicat
Què és l'efecte asimètric?
L'efecte asimètric és l'efecte d' altres ions sobre el moviment d'un ió concret en una solució. En altres paraules, això significa que una solució que conté una alta concentració iònica mostra canvis en el moviment iònic de l'habitual. Quan apliquem un potencial elèctric a una solució electrolítica, els ions positius o els cations de la solució es mouen cap a l'elèctrode negatiu i els ions negatius o els anions es mouen cap a l'elèctrode positiu. Si la concentració de la solució és alta, els ions negatius s'acosten més als ions positius. Aleshores hi ha una resistència a l'espècie iònica, que afecta la velocitat de l'ió en moviment. A aquest efecte anomenem efecte asimètric. El nom "asimètric" es dóna perquè l'esfera iònica al voltant de l'ió en moviment no és simètrica a causa de l' alta concentració iònica.
En una solució iònica altament concentrada, les forces d'atracció entre els ions positius i negatius són grans. Quan s'aplica un potencial elèctric a un ió particular, la densitat de càrrega de les càrregues oposades a la part posterior és més alta que les de la part davantera. Per tant, frena el moviment de l'ió. Això passa a causa de la densitat de càrrega asimètrica de la solució electrolítica.
Quina diferència hi ha entre l'efecte electroforètic i l'efecte asimètric?
La conductivitat electrolítica defineix el moviment d'espècies iòniques (cations i anions) en una solució. Hi ha dos tipus principals d'efectes que poden fer canvis a la conductivitat iònica: efecte electroforètic i efecte asimètric. La diferència clau entre l'efecte electroforètic i asimètric és que l'efecte electroforètic és l'efecte de les forces d'atracció entre les espècies iòniques i les molècules de dissolvent sobre el moviment dels ions, mentre que l'efecte asimètric és l'efecte de l' alta concentració d'ions a la solució sobre el moviment dels ions.
A continuació es mostra una tabulació resum de la diferència entre efecte electroforètic i asimètric.
Resum: efecte electroforètic vs asimètric
Els termes efecte electroforètic i efecte asimètric es discuteixen sota el tema "conductivitat electrolítica". La diferència clau entre l'efecte electroforètic i asimètric és que l'efecte electroforètic és l'efecte de les forces d'atracció entre les espècies iòniques i les molècules de dissolvent sobre el moviment dels ions, mentre que l'efecte asimètric és l'efecte de l' alta concentració d'ions a la solució sobre el moviment dels ions..
