Metals de transició vs. metalls
Els elements de la taula periòdica es poden dividir principalment en dos; com metalls i no metalls. Entre aquests, la majoria són metalls i hi ha menys elements no metàl·lics al bloc p.
Metals
Els metalls són coneguts pels humans des de fa molt de temps. Hi ha evidències que demostren l'ús del metall l'any 6000 aC. L'or i el coure van ser els primers metalls que es van descobrir. Aquests servien per fer eines, joies, estàtues, etc. Des d'aleshores, durant un període més llarg només es van descobrir pocs altres metalls (17). Ara estem familiaritzats amb 86 tipus diferents de metalls. Els metalls són molt importants per les seves característiques úniques. Normalment els metalls són durs i forts (hi ha excepcions a això com el sodi. El sodi es pot tallar amb un ganivet). El mercuri és el metall, que es troba en estat líquid. A més del mercuri, tots els altres metalls es troben en estat sòlid, i és difícil trencar-los o canviar la seva forma en comparació amb altres elements no metàl·lics. Els metalls tenen un aspecte brillant. La majoria tenen una brillantor platejada (excepte l'or i el coure). Com que alguns metalls són molt reactius amb els gasos atmosfèrics com l'oxigen, tendeixen a tenir colors apagats amb el temps. Això es deu principalment a la formació de capes d'òxid metàl·lic. D' altra banda, metalls com l'or i el platí són molt estables i no reactius. Els metalls són mal·leables i dúctils, la qual cosa els permet utilitzar-los per fabricar determinades eines. Els metalls són àtoms, que poden formar cations eliminant electrons. Per tant, són electropositius. El tipus d'enllaç format entre àtoms metàl·lics s'anomena enllaç metàl·lic. Els metalls alliberen electrons a les seves capes exteriors i aquests electrons es dispersen entre cations metàl·lics. Per tant, es coneixen com un mar d'electrons deslocalitzats. Les interaccions electrostàtiques entre electrons i cations s'anomenen enllaços metàl·lics. Els electrons es poden moure; per tant, els metalls tenen la capacitat de conduir l'electricitat. A més, són bons conductors tèrmics. A causa de l'enllaç metàl·lic, els metalls tenen una estructura ordenada. Els alts punts de fusió i els punts d'ebullició dels metalls també es deuen a aquesta forta unió metàl·lica. A més, els metalls tenen una densitat més alta que l'aigua. Els elements del grup IA i IIA són metalls lleugers. Tenen algunes variacions de les característiques generals del metall descrites anteriorment.
Metals de transició
Segons la definició de la IUPAC, el metall de transició és un element l'àtom del qual té una subcapa d incompleta, o que pot donar lloc a cations amb una subcapa d incompleta . Normalment prenem d elements de bloc de la taula periòdica com a metalls de transició. Tots aquests tenen característiques d'un metall, però difereixen lleugerament dels metalls del bloc s i del bloc p. El motiu d'aquestes diferències es deu principalment als electrons d. Els metalls de transició poden tenir diversos estats d'oxidació en els compostos. Sovint, la seva reactivitat és menor en comparació amb altres metalls (per exemple metalls del bloc s). Els metalls de transició tenen la capacitat de formar compostos de colors a causa de les transicions electròniques d-d. A més, poden formar compostos paramagnètics. A més d'aquestes propietats, tenen propietats metàl·liques generals a causa de l'enllaç metàl·lic. Són bons conductors d'electricitat i calor, tenen punts de fusió, punts d'ebullició i densitats elevats, etc.
Quina diferència hi ha entre els metalls de transició i els metalls?
• Els metalls de transició pertanyen al grup dels metalls.
• d'elements de bloc, generalment, es coneixen com a metalls de transició.
• Els metalls de transició són menys reactius en comparació amb altres metalls.
• Els metalls de transició poden formar compostos de colors.
• Els metalls de transició poden tenir diversos estats d'oxidació dins dels compostos, però altres metalls poden tenir un nombre limitat d'estats d'oxidació (la majoria de les vegades un estat).
