La diferència clau entre la deslocalització i la ressonància és que la deslocalització es refereix a la distribució d'electrons per tota l'àrea d'una molècula en lloc d'unir-se a una sola molècula, mentre que la ressonància es refereix a l'estabilització d'una molècula a causa de la deslocalització d'electrons.
La deslocalització i la ressonància són conceptes químics relacionats; l'efecte de ressonància s'explica mitjançant la deslocalització d'electrons de compostos químics.
Què és la deslocalització?
La deslocalització és un terme que fa referència a la distribució d'electrons pi no enllaçats a través d'una molècula. Per tant, podem descriure els electrons deslocalitzats com els electrons no enllaçants en aquest compost químic. El terme deslocalització fa referència als electrons que no estan associats amb un sol àtom o un enllaç covalent. No obstant això, el terme electró deslocalitzat té diferents significats en diferents camps. Per exemple, en química orgànica, els electrons deslocalitzats es troben a les estructures de ressonància dels sistemes conjugats en compostos aromàtics. De la mateixa manera, en la física de l'estat sòlid, els electrons deslocalitzats són els electrons lliures que faciliten la conducció elèctrica. A més, la física quàntica utilitza el terme electrons deslocalitzats per referir-se als electrons orbitals moleculars que s'han estès sobre diversos àtoms.
Figura 01: deslocalització d'electrons en molècules
L'exemple més senzill que podem donar per a un sistema aromàtic amb electrons deslocalitzats és l'anell de benzè. L'anell de benzè té sis electrons pi a la molècula de benzè; sovint les indiquem gràficament mitjançant un cercle. Aquest cercle significa que els electrons pi estan associats amb tots els àtoms de la molècula. Aquesta deslocalització fa que l'anell de benzè tingui enllaços químics amb longituds d'enllaç similars.
Què és la ressonància?
La ressonància és un concepte en química que descriu la interacció entre parells d'electrons solitaris i parells d'electrons d'enllaç d'un compost. L'efecte de ressonància ajuda a determinar l'estructura química real d'aquest compost orgànic o inorgànic. Aquest efecte apareix en compostos que tenen dobles enllaços i parells d'electrons solitaris. A més, aquest efecte provoca la polaritat de les molècules.
Figura 02: estructures de ressonància del butadiè
L'efecte de ressonància mostra l'estabilització d'un compost químic mitjançant la deslocalització d'electrons en enllaços pi. En general, els electrons de les molècules es poden moure al voltant dels nuclis atòmics, ja que un electró no té una posició fixa dins dels àtoms. Per tant, els parells d'electrons solitaris són capaços de passar a enllaços pi i viceversa. Això passa per obtenir un estat estable. Aquest procés de moviment d'electrons es coneix com a ressonància. A més, podem utilitzar estructures de ressonància per tal d'obtenir l'estructura més estable d'una molècula.
Una molècula pot tenir diverses estructures de ressonància en funció del nombre de parells solitaris i d'enllaços pi presents en aquesta molècula. Totes les estructures de ressonància d'una molècula tenen el mateix nombre d'electrons i la mateixa disposició d'àtoms. L'estructura real d'aquesta molècula és una estructura híbrida en totes les estructures de ressonància. Hi ha dos tipus d'efecte de ressonància: efecte de ressonància positiu i efecte de ressonància negatiu.
L'efecte de ressonància positiva explica la ressonància que es pot trobar en els compostos amb càrrega positiva. L'efecte de ressonància positiva ajuda a estabilitzar la càrrega positiva d'aquesta molècula. L'efecte de ressonància negativa explica l'estabilització d'una càrrega negativa en una molècula. Tanmateix, l'estructura híbrida que s'obté tenint en compte la ressonància té una energia menor que totes les estructures de ressonància.
Quina diferència hi ha entre la deslocalització i la ressonància?
La deslocalització i la ressonància són dos conceptes químics relacionats. La diferència clau entre la deslocalització i la ressonància és que la deslocalització fa referència a la distribució d'electrons per tota l'àrea d'una molècula en lloc d'unir-se a una sola molècula, mentre que la ressonància es refereix a l'estabilització d'una molècula a causa de la deslocalització dels electrons..
A més, la deslocalització es produeix en molècules que tenen enllaços senzills i enllaços dobles o triples alternatius, mentre que la ressonància es produeix en sistemes conjugats o molècules amb càrregues elèctriques mòbils.
La infografia següent resumeix les diferències entre la deslocalització i la ressonància.
Resum: deslocalització vs ressonància
La deslocalització i la ressonància són conceptes químics relacionats; l'efecte de ressonància s'explica mitjançant la deslocalització d'electrons de compostos químics. La diferència clau entre la deslocalització i la ressonància és que la deslocalització es refereix a la distribució d'electrons per tota l'àrea d'una molècula en lloc d'unir-se a una sola molècula, mentre que la ressonància es refereix a l'estabilització d'una molècula a causa de la deslocalització dels electrons.
