La diferència clau entre la reacció de desplaçament simple i la reacció de doble desplaçament és que, en les reaccions de desplaçament únic, una espècie química substitueix una part d'una altra espècie química mentre que, en les reaccions de doble desplaçament, es produeix l'intercanvi de dues espècies iòniques entre dues molècules.
Les reaccions de desplaçament simple i de doble desplaçament són reaccions químiques importants que impliquen tant la formació d'enllaç com la ruptura d'enllaç. Per tant, és important conèixer la diferència exacta entre la reacció de desplaçament simple i la reacció de doble desplaçament.
Què és la reacció de desplaçament únic?
Una reacció de desplaçament únic és un tipus de reacció química en què una espècie química substitueix una part d'una altra espècie química. Perquè es produeixi aquest tipus de reaccions, hauria d'haver una espècie reactiva que pugui desplaçar una part d'una molècula (com un grup funcional). Majoritàriament, l'espècie reactiva és un catió, un anió o un metall. La fórmula general per a aquest tipus de reaccions és la següent:
A-B + C ⟶ A + B-C
Aquí, B forma part de la molècula AB i se substitueix per una espècie reactiva C. A partir d'aquí, es forma la molècula BC. Podem predir el resultat d'una reacció de desplaçament mirant la sèrie de reactivitat. Aquí, els elements químics de la part superior de la sèrie poden substituir els elements químics de la part inferior de la sèrie. Considerem un exemple;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
A l'exemple anterior, Zn es troba a la regió superior de la sèrie de reactivitat mentre que H es troba a la regió inferior; per tant, Zn pot substituir H en HCl i forma ZnCl2.
Què és la reacció de doble desplaçament?
Les reaccions de doble desplaçament són un tipus de reaccions químiques en què es produeix un intercanvi de dues espècies iòniques entre dues molècules. La fórmula general és la següent:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Figura 01: Precipitació de plata sobre coure
L'enllaç que es trenca i es forma durant aquesta reacció pot ser enllaços iònics o covalents. Alguns exemples d'aquest tipus de reaccions inclouen reaccions de precipitació, reaccions àcid-base, alquilació, etc.
Quina diferència hi ha entre la reacció de desplaçament simple i la reacció de doble desplaçament?
Les reaccions de desplaçament simple i doble són dos tipus de reaccions químiques que són importants per aïllar el component desitjat d'una solució. La diferència clau entre la reacció de desplaçament únic i la reacció de doble desplaçament és que en les reaccions de desplaçament únic, una espècie química substitueix una part d'una altra espècie química mentre que, en les reaccions de doble desplaçament, es produeix l'intercanvi de dues espècies iòniques entre dues molècules. Les reaccions de desplaçament simple han de tenir una espècie reactiva que pugui substituir un grup funcional, mentre que les reaccions de doble desplaçament han de tenir ions intercanviables. Per tant, aquesta és una altra diferència entre la reacció de desplaçament simple i la reacció de doble desplaçament.
A més, Zn substituint H en HCl i formant ZnCl2és un exemple d'una reacció de desplaçament únic, mentre que les reaccions de precipitació, reaccions àcid-base, alquilació, etc. són exemples. de reaccions de doble desplaçament.
Resum: reacció de desplaçament simple versus doble desplaçament
Les reaccions de desplaçament simple i doble són dos tipus de reaccions químiques que són importants per aïllar el component desitjat d'una solució. La diferència clau entre la reacció de desplaçament simple i la de doble desplaçament és que en les reaccions de desplaçament simple, una espècie química substitueix una part d'una altra espècie química, mentre que, en les reaccions de doble desplaçament, es produeix l'intercanvi de dues espècies iòniques entre dues molècules.
