La diferència clau entre element i molècula és que els elements són substàncies pures que consisteixen només en un sol tipus d'àtom i no es poden descompondre per mitjans químics, mentre que les molècules poden contenir dos o més àtoms del mateix element o diferents. elements.
Els àtoms són les petites unitats que s'agrupen per formar totes les substàncies químiques existents. Els àtoms poden unir-se amb altres àtoms de diverses maneres i formar milers de molècules i altres compostos. Segons les seves capacitats de donació o retirada d'electrons, poden formar enllaços covalents o enllaços iònics. De vegades hi ha atraccions molt febles entre els àtoms. Tant les molècules com els elements estan formats per àtoms.
Què és un element?
Estem familiaritzats amb la paraula "element", perquè aprenem sobre ells a la taula periòdica. Hi ha uns 118 elements a la taula periòdica, ordenats segons el seu nombre atòmic. Un element és una substància química que consta d'un sol tipus d'àtoms, per tant, són purs. L'element més petit és l'hidrogen, i la plata, l'or i el platí són alguns dels elements preciosos comunament coneguts. Cada element té una massa atòmica, un nombre atòmic, un símbol, una configuració electrònica, etc. Encara que la majoria d'elements es produeixen a la natura, hi ha alguns elements sintètics com el califòrni, l'americi, l'einsteini i el mendelevi.
Tots els elements es poden classificar a grans trets en tres categories: metalls, metal·loides i no metalls. A més, es classifiquen en grups i períodes en funció de característiques més específiques. Els elements del mateix grup o períodes comparteixen determinades característiques comunes i algunes propietats poden canviar seqüencialment quan passeu per un grup o període. Els elements poden estar sotmesos a canvis químics per formar diversos compostos; tanmateix, els elements no es poden desglossar encara més mitjançant mètodes químics simples. Hi ha àtoms del mateix element amb un nombre diferent de neutrons; aquests es coneixen com a isòtops d'un element.
Què és una molècula?
Les molècules es formen enllaçant químicament dos o més àtoms del mateix element (p. ex.: O2, N2) o diferents elements (H2O, NH3). Les molècules no tenen càrrega i els àtoms estan units per enllaços covalents. Les molècules poden ser molt grans (hemoglobina) o molt petites (H2), depenent del nombre d'àtoms connectats. El tipus i el nombre d'àtoms d'una molècula es mostren mitjançant la fórmula molecular.
La proporció entera més simple d'àtoms presents en una molècula ve donada per la fórmula empírica. Per exemple, C6H12O6 és la fórmula molecular de la glucosa i CH 2O és la fórmula empírica. La massa molecular és la massa calculada tenint en compte el nombre total d'àtoms donat a la fórmula molecular. Cada molècula té la seva pròpia geometria. Els àtoms d'una molècula estan disposats de la manera més estable amb un angle d'enllaç i longituds d'enllaç específics per minimitzar les repulsions i les forces de tensió.
Quina diferència hi ha entre l'element i la molècula?
Els elements són substàncies pures que consisteixen només en un únic tipus d'àtom i no es poden descompondre per mitjans químics, mentre que les molècules poden contenir dos o més àtoms del mateix element o elements diferents. Així, la diferència clau entre element i molècula és que els elements consisteixen només en un sol tipus d'àtoms, mentre que les molècules poden contenir dos o més àtoms del mateix element o elements diferents. Alguns exemples d'elements inclouen hidrogen, nitrogen, oxigen, sodi, coure i zinc, mentre que alguns exemples de molècules inclouen diòxid de carboni, aigua i ozó. A més, les propietats d'un element sovint canvien completament quan formen part d'una molècula.
La informació gràfica a continuació mostra les diferències entre l'element i la molècula en forma de taula.
Resum: element vs molècula
La diferència clau entre element i molècula és que els elements consisteixen només en un sol tipus d'àtoms, mentre que les molècules poden contenir dos o més àtoms del mateix element o elements diferents. Les propietats d'un element sovint canvien completament quan formen part d'una molècula.
Imatge cortesia:
1. “Taula periòdica simple hu” de László Németh – Treball propi, CC0) via Commons Wikimedia
2. "Covalent Bonds" de BruceBlaus - Treball propi (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
