La diferència clau entre la molècula i la xarxa és que una molècula conté àtoms units entre si, mentre que una xarxa conté àtoms, molècules o ions units entre si.
Els àtoms s'uneixen per formar diverses substàncies químiques. Segons la seva disposició, les seves propietats canvien. La unitat més senzilla que es pot formar quan els àtoms s'uneixen entre si és una molècula. Si un nombre molt gran d'àtoms, ions o molècules es combinen entre si, el resultat és una xarxa. Una gelosia té una estructura molt ordenada i una massa molar molt elevada.
Què és una molècula?
Les molècules estan formades per dos o més àtoms unides químicament del mateix element (p.p. ex., O2, N2) o elements diferents (H2O, NH 3). Les molècules no tenen càrrega i els àtoms s'uneixen entre si mitjançant enllaços covalents. A més, poden ser molt grans (hemoglobina) o molt petites (H2), depenent del nombre d'àtoms que es connecten entre si.
Figura 01: una molècula d'aigua
La fórmula molecular d'una molècula mostra el tipus i el nombre d'àtoms d'una molècula. La fórmula empírica dóna la proporció entera més simple d'àtoms presents en una molècula. Per exemple, C6H12O6 és la fórmula molecular de la glucosa i CH 2O és la fórmula empírica. La massa molecular és la massa que calculem tenint en compte el nombre total d'àtoms de la fórmula molecular. A més, cada molècula té la seva pròpia geometria. A més, els àtoms d'una molècula s'organitzen de la manera més estable amb un angle d'enllaç i longituds d'enllaç específics per minimitzar les repulsions i les forces de tensió.
Què és una gelosia?
La gelosia és una gran xarxa d'àtoms que té una estructura ordenada. En química, podem veure diferents tipus de xarxes iòniques i covalents. Podem definir una gelosia com un sòlid que té una disposició ordenada tridimensional d'unitats bàsiques. La unitat bàsica pot ser un àtom, una molècula o un ió. Per tant, les gelosies són estructures cristal·lines amb aquestes unitats bàsiques repetides.
A més, si aquesta xarxa conté ions units amb enllaços iònics, els anomenem cristalls iònics. Per exemple, el clorur de sodi és una xarxa iònica. El sodi és un metall del grup 1, per tant forma un catió carregat +1 com el seu catió més estable. El clor és un no metall i té la capacitat de formar un anió carregat de -1. A la xarxa, sis ions clorur envolten cada ió sodi i viceversa. A causa de totes les atraccions electrostàtiques entre ions, l'estructura de gelosia és altament estable. El nombre d'ions presents a la xarxa varia amb la mida d'aquesta. L'energia de la xarxa o l'entalpia de la xarxa és la mesura de la força dels enllaços iònics a la xarxa. Normalment l'entalpia de gelosia és exotèrmica.
Figura 02: Estructura de gelosia de clorur de sodi
El diamant i el quars són dos exemples de gelosies covalents tridimensionals. El diamant només consta d'àtoms de carboni i cada àtom de carboni s'uneix de manera covalent a altres quatre àtoms de carboni per formar l'estructura de la xarxa. Així, cada àtom de carboni té la disposició tetraèdrica. El diamant té una alta estabilitat a causa d'aquesta estructura. (El diamant és un dels minerals més forts de la Terra.) El quars o el diòxid de silici també tenen enllaços covalents, però aquests enllaços existeixen entre els àtoms de silici i d'oxigen (retes de diferents àtoms). Aquestes dues reticules covalents tenen un punt de fusió molt alt i no poden conduir l'electricitat.
Quina diferència hi ha entre la molècula i la gelosia?
Una molècula es forma quan dos o més àtoms s'uneixen entre si mitjançant enllaços químics covalents o enllaços iònics. D' altra banda, una xarxa es forma quan un gran nombre d'àtoms, molècules o ions s'uneixen entre si per formar una estructura de xarxa regular. Per tant, la diferència clau entre la molècula i la xarxa és que les molècules contenen àtoms units entre si, mentre que les xarxes contenen àtoms, molècules o ions units entre si.
Com una altra diferència important entre la molècula i la gelosia, podem dir que la molècula pot aparèixer com a sòlids, líquids o gasos, mentre que les gelosies es produeixen només com a substàncies sòlides. A més, la massa d'una molècula és molt baixa en comparació amb la massa d'una xarxa perquè el nombre d'àtoms d'una xarxa és relativament molt alt.
A continuació es mostren més diferències a la infografia de la diferència entre la molècula i la xarxa.
Resum: molècula vs gelosia
Molècules i gelosies són dos termes químics importants en química. Són diferents entre si; per tant, no els podem utilitzar indistintament. La diferència clau entre la molècula i la xarxa és que les molècules contenen àtoms units entre si, mentre que les xarxes contenen àtoms, molècules o ions units entre si.
