La diferència clau entre el gluconat fèrric i el sulfat fèrric és que el gluconat fèrric s'absorbeix més al nostre cos que el sulfat fèrric.
El ferro és un metall del bloc d amb el símbol Fe. És el quart element més comú a l'escorça terrestre. El ferro té estats d'oxidació que van de -2 a +8. Entre aquestes formes +2 i +3 són les més habituals. La forma d'oxidació +2 del ferro es coneix com a ferrosa i la forma +3 es coneix com a fèrrica. Aquests ions tenen forma de cristalls iònics, que es formen amb diversos anions. El ferro és necessari per als sistemes biològics amb diversos propòsits. Per exemple, en humans, el ferro es troba com a agent quelant a l'hemoglobina. També és important per a la síntesi de clorofil·la a les plantes. Per tant, quan hi ha una deficiència d'ions, els sistemes biològics mostren diverses mal alties. El gluconat de ferro i el sulfat de ferro són dos compostos iònics que es poden donar com a suplements ferrosos per superar les deficiències de ferro en els sistemes vius.
Què és el gluconat ferros?
El gluconat fèrric és una sal de ferro de l'àcid glucònic. El grup d'àcids carboxílics de l'àcid glucònic reacciona amb ferros per produir aquesta sal. Dos ions gluconat interaccionen amb l'ió ferros en produir aquesta sal. Té la fórmula molecular de C12H24FeO14 La massa molar del compost és 448,15. El gluconat fèrric té l'estructura següent.
Aquest és un sòlid, que té un aspecte groc clar a marró/negre i una lleugera olor a caramel. El gluconat fèrric és soluble en aigua. S'utilitza com a suplement de ferro per al cos. Al mercat, el gluconat fèrric es comercialitza amb marques com Fergon, Ferralet i Simron. Per a mal alties com l'anèmia hipocròmica, causada per la manca de ferro al cos, es pot donar gluconat fèrric. A més, el gluconat fèrric s'utilitza com a additiu alimentari.
Què és el sulfat ferrosos?
El sulfat ferroós és un compost iònic amb la fórmula química FeSO4 Pot existir en diferents tipus de cristalls segons el nombre de molècules d'aigua adherides. Té formes anhidre, monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, hexahidrat i heptahidratat. Entre aquests, la forma heptahidratada de color blau-verd és la més comuna. Les formes monohidrats, pentahidrats i hexahidrats són relativament rares. A més dels cristalls de color blau-verd, altres formes de sulfat fèrric són principalment cristalls de color blanc.
Quan s'escalfen, els cristalls hidratats perden aigua i es converteixen en sòlids anhidres. En escalfar-se més, es descompon en diòxid de sofre, triòxid de sofre i òxid de ferro (III) (color marró vermellós). Són cristalls inodors. El sulfat ferros es dissol fàcilment a l'aigua i l'ió ferros forma el complex hexa aqua, [Fe(H2O)6]2 +El sulfat ferros s'utilitza per tractar condicions de deficiència de ferro com l'anèmia ferropènica. També s'afegeix a les plantes. En condicions com la clorosi de ferro, on les fulles de les plantes es tornen grogues, es dóna un color ferroós pàl·lid. A més, s'utilitza com a precursor per sintetitzar altres compostos. Com que és un agent reductor, també s'utilitza per a reaccions redox.
Quina diferència hi ha entre el gluconat de ferro i el sulfat de ferro?
En el gluconat fèrric, l'anió fèrric es combina amb un anió orgànic. En el sulfat fèrric, l'anió és inorgànic. El gluconat fèrric és un compost gran en comparació amb el sulfat fèrric. El sulfat fèrric és abundant a la natura en comparació amb el gluconat fèrric. Quan es dóna com a suplement, el gluconat fèrric s'absorbeix més pel nostre cos que el sulfat ferros.
Resum - Gluconat ferros vs sulfat ferros
El gluconat fèrric és una sal de ferro de l'àcid glucònic i el sulfat de ferro és un compost iònic amb la fórmula química FeSO4 Aquests són suplements de ferro que s'utilitzen per tractar o prevenir la deficiència de ferro. La diferència clau entre el gluconat fèrric i el sulfat fèrric és que el gluconat fèrric s'absorbeix més als nostres cossos que el sulfat fèrric.
Imatge cortesia:
1. "Gluconat fèrric" d'Edgar181 - Treball propi (domini públic) a través de Commons Wikimedia
2. "Fe(H2O)6SO4" de Smokefoot - Treball propi (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
