La diferència clau entre els complexos inerts i làbils és que els complexos inerts experimenten una substitució lenta, mentre que els complexos làbils se sotmeten a una substitució ràpida.
Els termes complex inert i complex làbil pertanyen a la categoria de complexos de metalls de transició. Un complex de metall de transició és un compost inorgànic que té un àtom o ió de metall de transició al centre del complex, i hi ha dos o més lligands units a aquest centre metàl·lic. Podem classificar aquests complexos en dos grups com a complexos inerts i complexos làbils, en funció de les reaccions de substitució que experimentin.
Què són els complexos inerts?
Els complexos inerts són complexos de metalls de transició que poden experimentar reaccions de substitució molt lentament. De vegades, aquests complexos no experimenten cap reacció de substitució. Els complexos inerts són "inerts" perquè tenen una gran energia d'activació que pot evitar que els lligands experimentin cap reacció de substitució. Per tant, els complexos inerts són compostos cinèticament estables.
Figura 01: Clorur d'hexaamminocob alt(III)
Per exemple, el complex d'hexaamoni cob alt(III) conté un ió cob alt central (ió carregat +3) unit a sis lligands d'amoni. Quan aquest complex reacciona amb ions hidroni, pot formar un complex de cob alt(III)hexaaqua. La constant d'equilibri per a aquesta reacció de substitució és d'aproximadament 1064 Aquesta gran constant d'equilibri indica que el complex d'amoni del cob alt és inestable que el complex aquàtic. Per tant, aquesta reacció de substitució està molt afavorida termodinàmicament, però la velocitat de la reacció és molt baixa a causa de la gran barrera d'energia d'activació. Això indica que el complex d'amoni de l'ió cob alt és un complex inert.
Què són els complexos Labile?
Els complexos labiles són complexos de metalls de transició que poden experimentar reaccions de substitució ràpidament. En altres paraules, els complexos làbils experimenten fàcilment reaccions de substitució quan hi ha un lligand adequat per a la substitució. Aquests complexos experimenten una substitució ràpida perquè tenen una barrera d'energia d'activació molt baixa. Per tant, aquests complexos làbils són compostos cinèticament inestables.
Per exemple, el complex d'hexaamoni cob alt(II) conté un ió cob alt central (amb càrrega elèctrica +2) unit a sis lligands d'amoni. Quan aquest complex reacciona amb ions hidroni, es produeixen reaccions de substitució. Aquesta reacció es completa en pocs segons. Això es deu al fet que el complex hexaamoni del cob alt (II) és termodinàmicament inestable i làbil.
Quina diferència hi ha entre els complexos inerts i làbils?
Hi ha dos tipus de complexos de metalls de transició com a complexos inerts i complexos làbils. La diferència clau entre els complexos inerts i làbils és que els complexos inerts experimenten una substitució lenta, mentre que els complexos làbils experimenten una substitució ràpida. Això es deu principalment a que els complexos inerts són complexos termodinàmicament estables amb una gran barrera d'energia d'activació. Els complexos làbils, en canvi, són termodinàmicament inestables i tenen una barrera d'energia d'activació molt petita.
Per exemple, el complex d'hexaamoni cob alt(III) és un complex inert que pot experimentar una reacció de substitució amb ions hidroni que triga setmanes a completar-se. La mateixa reacció es produeix en pocs segons quan utilitzem el complex hexaamoni de cob alt (II), de manera que és un complex làbil.
La següent infografia resumeix les diferències entre complexos inerts i làbils en forma tabular.
Resum: complexos inerts i làbils
Els complexos de metalls de transició són compostos inorgànics que contenen un àtom o ió metàl·lic central unit a diversos lligands. Aquests complexos es troben en dos grups com a complexos inerts i complexos làbils. La diferència clau entre els complexos inerts i làbils és que els complexos inerts experimenten una substitució lenta, mentre que els complexos làbils experimenten una substitució ràpida.
