La diferència clau entre el sulfit i el triòxid de sofre és que el sulfit és un compost iònic que té l'anió sulfat (IV), mentre que el triòxid de sofre és un compost no iònic.
El sulfit i el triòxid de sofre són compostos químics que contenen àtoms de sofre. El terme sulfits es refereix a compostos iònics que contenen anió sulfit unit a diferents cations. El triòxid de sofre és un compost inorgànic que té la fórmula química SO3.
Què és el sulfit?
El terme sulfits es refereix a compostos iònics que contenen anió sulfit unit a diferents cations. La fórmula química de l'anió sulfit és SO32-També s'anomena ió sulfat (IV) on l'àtom de sofre de l'anió té un estat d'oxidació +4. L'anió sulfit és la base conjugada del bisulfit. Els compostos sulfits solen aparèixer en alguns aliments i també dins del cos humà. A més, els sulfits són útils com a additius alimentaris i poden formar grumolls quan apareixen juntament amb el diòxid de sofre als aliments.
Figura 01: Estructura de l'anió sulfit
Hi ha tres possibles estructures de ressonància per a l'anió sulfit. En cada estructura de ressonància, podem observar que l'àtom de sofre està doblement enllaçat amb un dels tres àtoms d'oxigen. Per tant, cada estructura de ressonància té un doble enllaç sofre-oxigen amb una càrrega formal de zero, mentre que l'àtom de sofre s'uneix als altres dos àtoms d'oxigen mitjançant un únic enllaç. Per tant, aquests altres dos àtoms d'oxigen porten una càrrega formal de -1 a cada àtom d'oxigen. Aquestes càrregues formals contribueixen a la càrrega global (-2) de l'anió sulfit. Hi ha un parell d'electrons solitari a l'àtom de sofre. Per tant, la geometria d'aquest anió és piramidal trigonal.
Què és el triòxid de sofre?
El triòxid de sofre és un compost inorgànic que té la fórmula química SO3. Es considera el compost òxid econòmic més important del sofre. Aquesta substància pot existir de diverses formes: en estat gasós, estat de trímer cristal·lí i polímer sòlid. No obstant això, està disponible comercialment principalment com un sòlid cristal·lí incolor a blanc que pot fumar a l'aire. L'olor d'aquest compost pot variar, però forma vapor picant.
Podem observar tres estructures de ressonància del compost de triòxid de sofre. Per tant, la molècula real és una estructura híbrida d'aquestes tres estructures de ressonància. L'estructura híbrida té una geometria plana trigonal. Aquí, l'àtom de sofre es troba al centre de la molècula i té un estat d'oxidació +6. La càrrega formal de l'àtom de sofre és zero. Les estructures de ressonància indiquen que els tres enllaços covalents de sofre a oxigen són iguals en longituds d'enllaç.
Figura 02: ressonància de la molècula de triòxid de sofre
Aquest material és important com a reactiu en reaccions de sulfonació. Aquestes reaccions són importants en la fabricació de detergents, colorants i compostos farmacèutics.
Quina diferència hi ha entre el sulfit i el triòxid de sofre?
El terme sulfits es refereix als compostos iònics que contenen anió sulfit unit a diferents cations. El triòxid de sofre és un compost inorgànic que té la fórmula química SO3. La diferència clau entre el sulfit i el triòxid de sofre és que el sulfit és un compost iònic que té un anió sulfat (IV), mentre que el triòxid de sofre és un compost no iònic.
La infografia següent mostra les diferències entre el sulfit i el triòxid de sofre en forma tabular per comparar-les.
Resum: sulfit i triòxid de sofre
El terme sulfit fa referència als compostos iònics que contenen anió sulfit unit a diferents cations. El triòxid de sofre és un compost inorgànic que té la fórmula química SO3. La diferència clau entre el sulfit i el triòxid de sofre és que els sulfits són compostos iònics que tenen l'anió sulfat (IV), mentre que el triòxid de sofre és un compost no iònic.
