La diferència clau entre el fluor de clor i l'àstat és que el clor és un gas groc-verd pàl·lid i el fluor és un gas de color molt pàl·lid, mentre que l'àstat és un element químic radioactiu que rarament es troba a la natura.
El clor, el fluor i l'àstat són tres membres del grup dels halogens. Els halògens són elements reactius que consisteixen en molècules diatòmiques i estan presents a l'esquerra dels gasos nobles de la taula periòdica dels elements.
Què és el clor?
El clor és un compost gasós que té la fórmula química Cl2. Apareix com un gas groc-verd pàl·lid a temperatura i pressió ambient. El gas clor actua com un agent extremadament reactiu, per la qual cosa és un agent oxidant fort. A més, aquest gas té una olor acre i irritant semblant al lleixiu. El nom IUPAC d'aquest gas és "clor molecular".
La massa molar del gas clor és de 70,9 g/mol. Els dos àtoms de clor d'aquesta molècula estan units de manera covalent entre si. L'anomenem "gas diatòmic" perquè hi ha dos àtoms units entre si per molècula. La inhalació d'aquest gas és tòxica, i també és irritant per a l'ull. El gas és lleugerament soluble en aigua i es pot licuar a -35 ◦ C. Tanmateix, podem liquar fàcilment aquest gas aplicant una pressió adequada a temperatura ambient. A més, aquest gas no és inflamable, però pot suportar la combustió.
El més important és que aquest gas és tòxic si l'inhalem. El gas clor és més pesat que l'aire normal. Per tant, tendeix a recollir-se a les zones més baixes de l'atmosfera. Els seus punts de fusió i ebullició són -101 °C i -35 °C, respectivament. És útil com a desinfectant en moltes indústries, per al tractament d'aigües, per fabricar gasos de guerra, etc.
Què és el fluor?
El fluor és un element químic indicat per F. És un halogen (17è grup) del 2n període de la taula periòdica. El nombre atòmic del fluor és 9; així, té nou protons i nou electrons. La seva configuració electrònica s'escriu com 1s2 2s2 2p5. Com que el subnivell p hauria de tenir 6 electrons per obtenir la configuració electrònica de gas noble de neó, el fluor té la capacitat d'atreure un electró. Segons l'escala de Pauling, el fluor té l'electronegativitat més alta de la taula periòdica, que és d'uns 4.
La massa atòmica del fluor és de 18,9984 amu. A temperatura ambient, el fluor existeix com a molècula diatòmica (F2). F2 és un gas de color groc-verdós pàl·lid i té un punt de fusió de -219 °C i un punt d'ebullició de -188 °C. Entre els isòtops del fluor, el F-17 no és un isòtop estable i té una vida mitjana d'1,8 hores. Però F-19 és un isòtop estable. L'abundància de F-19 a la terra és del 100%. El fluor pot oxidar l'oxigen i el seu estat d'oxidació és -1.
El gas fluor és més dens que l'aire i també es pot liquar i solidificar. És altament reactiu; això es deu a la seva alta electronegativitat i al dèbil enllaç fluor-fluor. A més, les reaccions d'aquesta espècie química amb la majoria de les altres molècules són ràpides. A causa de la reactivitat, no es troba com a element lliure.
Què és Astatine?
Astatina és un element altament radioactiu que pertany al grup dels halògens. Té el símbol químic At i el nombre atòmic 85. Podem descriure l'àstat com l'element químic natural més rar de l'escorça terrestre. Es produeix només com a producte de desintegració de diversos elements més pesats. Típicament, tots els isòtops de l'àstat són espècies de curta durada l'àstat-210, sent la més estable entre elles. Per tant, les propietats generals d'aquest element químic no es coneixen amb certesa.
Astatine probablement tendeix a tenir un aspecte fosc i brillant. Pot ser un semiconductor o un metall. Hi ha diverses espècies aniòniques d'àstat que mostren les propietats dels compostos del iode. De vegades pot mostrar característiques metàl·liques i semblances amb la plata.
Quina diferència hi ha entre el clor, el fluor i l'astatina?
La diferència clau entre el fluor clor i l'àstat és que el clor apareix com un gas groc-verd pàl·lid i el fluor apareix com un gas de color molt pàl·lid, mentre que l'àstat és un element químic radioactiu que rarament es troba a la natura.
La infografia següent presenta les diferències entre el fluor de clor i l'àstat en forma de taula per comparar-les una al costat de l' altra.
Resum - Clor vs Fluor vs Astatin
El clor, el fluor i l'àstat són tres membres del grup dels halogens. La diferència clau entre el clor, el fluor i l'àstat és que el clor apareix com un gas groc-verd pàl·lid i el fluor apareix com un gas de color molt pàl·lid, mentre que l'àstat és un element químic radioactiu que rarament es troba a la natura.
