La diferència clau entre el fluor i el fluor és que el fluor és neutre mentre que el fluor té una càrrega negativa.
Els elements de la taula periòdica, excepte els gasos nobles, no són estables. Per tant, els elements intenten reaccionar amb altres elements per obtenir la configuració d'electrons de gas noble i aconseguir estabilitat. El fluor és un element que també ha d'aconseguir un electró per aconseguir la configuració electrònica del gas noble, el neó. Tots els metalls reaccionen amb el fluor, formant fluorurs. Per tant, hi ha una diferència entre el fluor i el fluor en funció de les seves propietats físiques i químiques a causa del canvi d'un electró.
Què és el fluor?
El fluor és un element de la taula periòdica, que es denota amb F. És un halogen (17è grup) del segon període de la taula periòdica. El nombre atòmic del fluor és 9; així, té nou protons i nou electrons. La seva configuració electrònica s'escriu com a 1s2 2s2 2p5 Com que el subnivell p hauria de tenir 6 electrons per obtenir Neó, configuració d'electrons de gas noble, el fluor té la capacitat d'atreure un electró. Segons l'escala de Pauling, el fluor té l'electronegativitat més alta de la taula periòdica, que és d'uns 4.
Figura 01: àtom de fluor
La massa atòmica del fluor és de 18,9984 amu. A temperatura ambient, el fluor existeix com a molècula diatòmica (F2). F2 és un gas de color groc-verdós pàl·lid i té un punt de fusió de -219 °C i un punt d'ebullició de -188 °C. Entre els isòtops del fluor, el F-17 no és un isòtop estable i té una semivida d'1,8 hores. Però F-19 és un isòtop estable. L'abundància de F-19 a la terra és del 100%. El fluor pot oxidar l'oxigen i el seu estat d'oxidació és -1.
El gas fluor és més dens que l'aire i també es pot liquar i solidificar. És altament reactiu, i això es deu a la seva alta electronegativitat i al dèbil enllaç fluor-fluor. A més, les reaccions d'aquesta espècie química amb la majoria de les altres molècules són ràpides. A causa de la reactivitat, no es troba com a element lliure.
Què és el fluor?
El fluor és l'anió que es forma quan el fluor abstra un electró d'un altre element electropositiu. El podem representar amb el símbol F-. És un ió monovalent amb -1 càrrega. Per tant, té 10 electrons i nou protons. A més, la configuració electrònica del fluor és 1s2 2s2 2p6
Figura 02: pasta de dents que conté fluor
El fluorur existeix en compostos iònics com ara el fluorur de sodi, el fluorur de calci (fluorita) i l'HF. També existeix de manera natural a les fonts d'aigua. Se sap que aquest ió ajuda a prevenir les càries; per tant, s'afegeix a la pasta de dents.
Quina diferència hi ha entre el fluor i el fluor?
El fluor és un element químic mentre que el fluor és l'anió que forma. La diferència clau entre el fluor i el fluor és que el fluor és neutre mentre que el fluor està carregat negativament. El fluor és un element de la taula periòdica que es denota amb F mentre que el fluor és un anió que té el símbol F-. A més, no hi ha electrons no aparellats al fluor, però hi ha un electró no aparellat a l'àtom de fluor. Una altra diferència entre el fluor i el fluor és que l'element lliure de fluor no es produeix de manera natural, però el fluor es produeix de manera natural a les fonts d'aigua.
Resum: fluor vs fluor
Bàsicament, el fluor és un element químic mentre que el fluor és l'anió que forma. La diferència clau entre el fluor i el fluor és que el fluor és neutre mentre que el fluor té una càrrega negativa.
