Complex activat vs estat de transició | Complex de transició vs complex d'activació
Quan un o més reactius es converteixen en productes, poden passar per diferents modificacions i canvis d'energia. Els enllaços químics dels reactius es trenquen i es formen nous enllaços per generar productes, totalment diferents dels reactius. Aquesta modificació química es coneix com a reaccions químiques. Hi ha nombroses variables que controlen les reaccions. Perquè es produeixi una reacció, hauria de requerir energia. Les molècules reactives experimenten canvis al llarg de la reacció assumint diverses configuracions atòmiques. El complex activat i l'estat de transicions són dues terminologies utilitzades per identificar aquests complexos intermedis i la majoria de vegades aquests dos termes s'utilitzen de manera intercanviable.
Què és el complex activat?
S'ha d'activar una molècula abans que puguin reaccionar. Les molècules normalment no tenen molta energia amb elles, només de tant en tant algunes molècules es troben en estat energètic per experimentar reaccions. Quan hi ha dos reactius, perquè la reacció es produeixi, els reactius han de xocar entre ells en l'orientació adequada. Tot i que els reactius només es troben entre ells, la majoria de trobades no donen lloc a una reacció. Aquestes observacions han donat la idea de tenir una barrera energètica a les reaccions. Els reactius amb estats d'energia més elevats a la mescla de reacció es poden considerar complexos activats. No tots els complexos activats poden anar als productes, poden tornar als reactius si no tenen prou energia.
Què és l'estat de transició?
L'estat de transició es considera aquell en què la molècula que reacciona està tensa o distorsionada o té una configuració electrònica desfavorable. La molècula ha de passar per aquest estat de transició d' alta energia abans que es produeixi la reacció. El buit energètic es coneix com a energia d'activació. Aquesta és la barrera energètica més alta perquè es produeixi una reacció. Si l'activació d'una reacció és massa alta, només una petita fracció de molècules tindrà prou energia per superar-la, de manera que no s'obtindrà la concentració de productes esperada. La disposició atòmica de totes les molècules de la reacció, que té l'energia d'activació, s'anomena complex de transició. El complex de transició té components amb enllaços parcialment trencats i nous enllaços parcialment fets. Per tant, té càrregues positives i negatives parcials. L'estat de transició es mostra amb un signe de doble punyal (‡). Si es pot reduir l'energia de l'estat de transició d'una reacció, llavors la reacció hauria de ser molt més ràpida i requerirà poca energia per continuar. Per a una reacció exotèrmica, la següent és la corba d'energia.
És essencial conèixer les estructures dels estats de transició, especialment quan es dissenyen els fàrmacs per a la inhibició enzimàtica.
Quina diferència hi ha entre el complex activat i l'estat de transició?
• L'estat de transició és la disposició atòmica amb més energia quan els reactius es dirigeixen als productes. Els complexos activats són totes les altres configuracions de la via de reacció, que tenen més energia que les molècules normals.
• Hi ha una gran possibilitat d'un complex d'estat de transició per anar als productes. Tanmateix, els complexos d'activació poden tornar a formar reactius en lloc d'anar als productes.
