H2O vs H2O2 | Propietats d'aigua vs peròxid d'hidrogen, ús, diferència
Aigua (H2O) i peròxid d'hidrogen (H2O2) són molècules d'elements d'oxigen i hidrogen.
Aigua
H2O, que tothom coneix com aigua, és quelcom sense la qual no podem viure. Dos hidrògens s'uneixen covalentment a l'oxigen per formar aigua. La molècula adquireix una forma doblegada per minimitzar la repulsió de l'enllaç de parell d'electrons i l'angle H-O-H és de 104o L'aigua és un líquid clar, incolor, insípid i inodor, i pot estar en diverses formes com boira, rosada, neu, gel, vapor, etc. L'aigua passa a la fase gasosa quan s'escalfa per sobre de 100 oC a la pressió atmosfèrica normal.
L'aigua és realment una molècula meravellosa. És el compost inorgànic més abundant en la matèria viva. Més del 75% del nostre cos està format per aigua. És un component de les cèl·lules, actua com a dissolvent i reactiu. L'aigua és un líquid a temperatura ambient, tot i que té un pes molecular baix de 18 gmol-1 La capacitat de l'aigua de formar ponts d'hidrogen és la característica única que té. Una sola molècula d'aigua pot formar quatre ponts d'hidrogen. L'oxigen és més electronegatiu que l'hidrogen, la qual cosa fa que els enllaços O-H de l'aigua siguin polars. A causa de la polaritat i la capacitat de formar ponts d'hidrogen, l'aigua és un dissolvent potent. Es coneix com un dissolvent universal per la seva capacitat per dissoldre un gran nombre de materials. A més, l'aigua té una tensió superficial alta, forces adhesives i cohesives elevades. L'aigua pot suportar els canvis de temperatura sense passar a la forma gasosa o sòlida. Això es coneix per tenir una gran capacitat calorífica, que al seu torn és important per a la supervivència dels organismes vius.
Peròxid d'hidrogen
El peròxid d'hidrogen és la forma més senzilla de peròxid, que es denota com a H2O2 És un líquid clar amb l'ebullició punt 150 oC. És completament miscible amb aigua, però es pot separar completament per destil·lació, ja que el seu punt d'ebullició és superior al de l'aigua. El peròxid d'hidrogen és un fort agent oxidant i reductor. El peròxid d'hidrogen és una molècula no lineal i no plana. Té una estructura de llibre obert.
Els peròxids es produeixen com a subproducte de diverses reaccions químiques o com a intermedi. Aquest tipus de reaccions també es produeixen dins del nostre cos. El peròxid té efectes tòxics dins de les nostres cèl·lules. Per tant, s'han de neutralitzar tan bon punt es produeixin. Les nostres cèl·lules tenen un mecanisme especial per a això. Hi ha un orgànul anomenat peroxisomes a les nostres cèl·lules, que contenen l'enzim catalasa. Aquest enzim catalitza la descomposició del peròxid d'hidrogen en aigua i oxigen; per tant, feu una funció de desintoxicació. El peròxid d'hidrogen té propietats perilloses com la descomposició en oxigen i aigua amb evolució de calor, es descompon per contaminació o contacte amb superfícies actives, augmenta a l'interior dels recipients per la formació de pressió d'oxigen i també pot formar mescles explosives. L'acció blanquejadora del peròxid d'hidrogen es deu a l'oxidació i alliberament d'oxigen. Aquest oxigen reaccionarà amb la matèria colorant per fer-lo incolor.
H2O2 → H2O + O
O + Matèria colorant → Matèria incolora
A part del blanqueig, H2O2s'utilitza com a oxidant per a combustible de coets, per a la producció d'epòxids, productes farmacèutics i aliments productes, com a antisèptic, etc. El peròxid d'hidrogen s'emmagatzema en ampolles de vidre, plàstic o tefló recobertes de cera de parafina.
Quina diferència hi ha entre l'aigua (H2O) i el peròxid d'hidrogen (H2O2)?
• A l'aigua, la ració H:O és 2:1 mentre que, en peròxid d'hidrogen, és 1:1.
• A l'aigua, l'oxigen és l'estat d'oxidació -2. Tanmateix, a H2O2, l'oxigen té un estat d'oxidació -1.
• H2O2té un punt d'ebullició més alt que l'aigua.
• H2O2 és un agent oxidant i reductor fort en comparació amb l'aigua.
• L'aigua és un bon dissolvent en comparació amb H2O2.
