Electroplating vs electròlisi
Què és l'electròlisi?
L'electròlisi és un procés que utilitza un corrent elèctric continu per trencar compostos químics. Per tant, el procés d'electròlisi necessita una font externa d'energia elèctrica per funcionar. Una reacció química espontània es veu forçada a fer en electròlisi. Perquè es produeixi l'electròlisi, la substància ha de passar corrent elèctric. Per tant, per a això, hi hauria d'haver una solució electrolítica. Aquest conté ions lliures, que es produeixen a partir d'una substància en l'etapa fosa o dissolts en un altre dissolvent. En l'electròlisi s'estan produint reaccions d'oxidació-reducció. Així, bàsicament, hi ha dos elèctrodes anomenats ànode i càtode. Els ions de càrrega oposada són atrets pels elèctrodes. La reacció d'oxidació té lloc a l'ànode i la reacció de reducció té lloc al càtode. Els elèctrodes estan submergits en solucions d'electròlits. Normalment, aquestes solucions són solucions iòniques relacionades amb el tipus d'elèctrode. Per exemple, els elèctrodes de coure estan submergits en solucions de sulfat de coure i els elèctrodes de plata estan immersos en una solució de clorur de plata. Aquestes solucions són diferents; per tant, s'han de separar. La forma més habitual de separar-los és un pont de sal. L'energia per al moviment dels ions cap als elèctrodes i per a la seva reducció o oxidació la proporciona el subministrament de corrent extern.
L'electròlisi és un concepte molt utilitzat i s'utilitza a les cèl·lules electrolítiques. Per exemple, si prenem el coure i la plata com els dos elèctrodes de la cel·la, la plata es connecta al terminal positiu d'una font d'energia externa (una bateria). El coure està connectat al terminal negatiu. Com que el terminal negatiu és ric en electrons, els electrons flueixen d'aquí a l'elèctrode de coure. Així el coure es redueix. A l'elèctrode de plata, té lloc una reacció d'oxidació i els electrons alliberats es donen al terminal positiu deficient d'electrons de la bateria. A continuació es mostra la reacció global que té lloc en una cel·la electrolítica, que té elèctrodes de coure i plata.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industrialment, el concepte d'electròlisi s'utilitza per produir metalls en estat pur com Al, Mg, Ca, Na i K. A més, s'utilitza per a la producció de clor, combustible d'hidrogen, oxigen, etc.
galvanoplastia
La galvanoplastia és un mètode de revestiment d'elèctrodes amb ions metàl·lics. La base química d'aquest procés és l'electròlisi. Per tant, la galvanoplastia necessita un camp elèctric extern per moure els ions metàl·lics. Inicialment, els ions metàl·lics estaran lliures en la solució. Amb el subministrament de corrent elèctric, aquests ions es mouran cap al càtode i allí es reduiran per produir el metall de valent zero. Aquest metall recobrirà l'elèctrode conductor. La galvanoplastia s'utilitza per augmentar el gruix de les capes. A la indústria de la joieria, s'utilitza per revestir productes barats (per exemple, productes de coure) amb plata o or. També s'utilitza per revestir objectes metàl·lics amb un altre metall. Mitjançant aquest procés, se li poden donar propietats que no té el metall inicial. La protecció contra la corrosió, la resistència al desgast, la lubricitat són poques propietats d'aquest tipus, que es poden donar a un metall.
Quina diferència hi ha entre la galvanoplastia i l'electròlisi?
• L'electròlisi és un procés que utilitza un corrent elèctric continu per trencar compostos químics. La galvanoplastia és un mètode de revestiment d'elèctrodes amb ions metàl·lics mitjançant corrent elèctric.
• L'electròlisi és el procés fonamental que té lloc darrere de la galvanoplastia.
