La diferència clau entre l'electròlisi fosa i aquosa és que l'electròlisi fosa produeix elements de l'analit, mentre que l'electròlisi aquosa produeix una solució salina aquosa i una barreja de gasos com a producte final.
L'electròlisi fosa i aquosa són dos tipus de mètodes d'electròlisi en química analítica que es diferencien entre si segons les propietats del medi electrolític. El terme "fos" fa referència a l'estat líquid de l'analit en absència d'aigua, mentre que el terme "aquós" es refereix a l'estat líquid en presència d'aigua.
Què és l'electròlisi fosa?
L'electròlisi fosa és una tècnica de química analítica que utilitza un corrent elèctric per separar els elements químics d'una substància analítica en estat fos. Generalment, en aquest tipus de mètode d'electròlisi s'utilitzen compostos iònics. Aquesta tècnica proporciona informació sobre com podem extreure metalls com l'alumini i el sodi dels seus compostos iònics fosos mitjançant un corrent elèctric.
Figura 01: Extracció de metall de magnesi
Per exemple, l'alumini és el metall més abundant a la superfície terrestre, però no es troba en estat pur a la natura. En canvi, es presenta com a compostos iònics en minerals. Per tant, hem de separar l'alumini dels seus compostos mitjançant electròlisi. Aquí, utilitzem un compost iònic fos. Un compost iònic es forma a causa de la formació d'un fort enllaç iònic que existeix entre cations i anions. A l'estat sòlid d'un compost iònic, els anions i cations estan tancats en una estructura rígida de manera que no poden conduir l'electricitat. Per tant, no podem utilitzar un compost sòlid per a l'electròlisi. Però en el seu estat fos, el compost iònic es separa en anions i cations, permetent que l'estat fos de l'analit condueixi l'electricitat. Podem obtenir l'estat fos mitjançant la fusió del sòlid. Per tant, podem anomenar l'estat fos de l'analit com a electròlit.
Durant el procés d'electròlisi fosa, els cations es mouen cap a l'elèctrode negatiu mentre que els anions es mouen cap a l'elèctrode positiu. A l'elèctrode negatiu (càtode), els cations guanyen electrons i es converteixen en àtoms. A l'elèctrode positiu o a l'ànode, els ions perden electrons per convertir-se en àtoms.
Què és l'electròlisi aquosa?
L'electròlisi aquosa és una tècnica de química analítica que utilitza un corrent elèctric per separar els elements químics d'una substància analítica en estat aquós. Aquest tipus d'electròlisi és important per obtenir substàncies o gasos particulars. Per exemple, si fem passar un corrent elèctric a través de l'aigua, forma gas hidrogen i gas oxigen.
Figura 02: electròlisi de l'aigua
En el procés d'electròlisi aquosa, un corrent elèctric passa per un electròlit ionitzat; aquí els cations es mouen cap a l'ànode i els anions es mouen cap al càtode. Aquest tipus de sistema s'anomena cèl·lula electrolítica. Hi ha moltes aplicacions de l'electròlisi aquosa, com ara la galvanoplastia, el refinament de la bauxita en alumini, la producció de clor i sosa càustica a partir de sal de taula, etc.
Quina diferència hi ha entre l'electròlisi fosa i aquosa?
L'electròlisi fosa i aquosa són tècniques analítiques en química que són útils per separar elements químics de la substància analítica. La diferència clau entre l'electròlisi fosa i aquosa és que l'electròlisi fosa produeix elements de l'analit, mentre que l'electròlisi aquosa produeix una solució salina aquosa i una barreja de gasos com a producte final..
A sota de la infografia es mostren més comparacions relacionades amb la diferència entre l'electròlisi fosa i aquosa.
Resum: electròlisi fosa i aquosa
L'electròlisi és una tècnica de química analítica que inclou l'ús d'electricitat per separar elements d'una substància. L'electròlisi fosa i aquosa són dos tipus d'electròlisi. La diferència clau entre l'electròlisi fosa i aquosa és que l'electròlisi fosa produeix elements de l'analit, mentre que l'electròlisi aquosa produeix una solució de sal aquosa i una barreja de gasos com a producte final.
