La diferència clau entre la ionització i l'electròlisi és que la ionització és la formació d'espècies químiques amb càrrega elèctrica, mentre que l'electròlisi és el procés d'utilitzar un corrent elèctric per dur a terme una reacció química no espontània..
La ionització i l'electròlisi són processos molt importants en química física. Hi ha diferents maneres de dur a terme un procés d'ionització. L'electròlisi també es pot utilitzar per ionitzar espècies químiques.
Què és la ionització?
La ionització és un procés químic en el qual els àtoms o les molècules obtenen una càrrega positiva o negativa. Es produeix a causa de l'eliminació o l'obtenció d'electrons d'àtoms o molècules, respectivament. Aquí, els ions resultants s'anomenen cations o anions, depenent de la càrrega que tinguin, és a dir, els cations són ions carregats positivament i els anions són ions carregats negativament. Bàsicament, la pèrdua d'electrons d'un àtom neutre o d'una molècula forma un catió i el guany d'electrons d'un àtom neutre li dóna una càrrega negativa, formant un anió.
Quan s'elimina un electró d'un àtom gasós neutre mitjançant l'addició d'energia, forma un catió monovalent. Es deu al fet que un àtom neutre té el mateix nombre d'electrons i protons, el que resulta en cap càrrega neta; quan traiem un electró d'aquest àtom, hi ha un excés de protó que no té un electró per neutralitzar la seva càrrega. Per tant, aquest àtom obté una càrrega +1 (és la càrrega del protó). La quantitat d'energia necessària per a això és la primera energia d'ionització d'aquest àtom.
A més, la ionització que té lloc en una solució líquida és la formació d'ions a la solució. Per exemple, quan les molècules d'HCl es dissolen a l'aigua, es formen ions hidroni (H3O+). Aquí, l'HCl reacciona amb les molècules d'aigua i forma ions d'hidroni carregats positivament i ions de clorur (Cl–) amb càrrega negativa..
A més, la ionització pot produir-se per col·lisions. Però, aquest tipus d'ionització es produeix principalment en gasos quan un corrent elèctric passa pel gas. Si els electrons del corrent tenen una quantitat suficient d'energia necessària per eliminar electrons de les molècules de gas, forçaran els electrons de les molècules de gas, produint parells d'ions que consisteixen en l'ió positiu individual i l'electró negatiu. Aquí, els ions negatius també es formen perquè alguns electrons tendeixen a unir-se a les molècules de gas en lloc d'extreure els electrons.
Figura 01: procés d'ionització
A més, la ionització es produeix quan l'energia de la radiació o les partícules carregades amb prou energia travessen sòlids, líquids o gasos; per exemple, les partícules alfa, les partícules beta i la radiació gamma poden ionitzar substàncies; per tant, els anomenem radiacions ionitzants.
Què és l'electròlisi?
L'electròlisi és el procés d'utilitzar un corrent elèctric continu per provocar una reacció química no espontània. Ho podem fer amb una pila electrolítica. La tècnica de l'electròlisi és important per separar un compost en els seus ions o altres components.
En l'electròlisi, un corrent elèctric passa per una solució per a la mobilitat dels ions en aquesta solució. Una cel·la electrolítica conté dos elèctrodes immersos en la mateixa solució. I aquesta solució és l'electròlit. Un factor essencial per regular la cèl·lula electrolítica és el "sobre potencial". Hem de proporcionar una tensió més alta per poder dur a terme una reacció no espontània. Aquí, també es pot utilitzar un elèctrode inert per proporcionar la superfície de la reacció que es produeix.
Figura 02: electròlisi d'una solució salina
Hi ha moltes aplicacions de l'electròlisi. Una aplicació habitual és l'electròlisi de l'aigua. Aquí, l'aigua és l'electròlit. A continuació, la reacció de la descomposició de les molècules d'aigua en gasos d'hidrogen i oxigen es fa utilitzant el corrent elèctric que passa per l'electròlit.
Quina diferència hi ha entre la ionització i l'electròlisi?
La ionització i l'electròlisi són processos molt importants en química física. La diferència clau entre la ionització i l'electròlisi és que la ionització és la formació d'espècies químiques amb càrrega elèctrica, mentre que l'electròlisi és el procés d'utilitzar un corrent elèctric per dur a terme una reacció química no espontània.
Quan es considera el procés, la ionització pot tenir lloc per diverses raons, com ara la reacció entre una espècie neutra i un agent ionitzant, per col·lisions, per radiació ionitzant, etc. No obstant això, tots aquests mètodes condueixen a qualsevol l'eliminació o l'addició d'electrons als components químics, és a dir, l'eliminació d'un electró forma un catió i guanyar un electró forma un anió. L'electròlisi també és un mètode que podem utilitzar per a la ionització de compostos. Per tant, aquesta és una altra diferència entre la ionització i l'electròlisi.
Resum: ionització vs electròlisi
La ionització i l'electròlisi són processos molt importants en química física. La diferència clau entre la ionització i l'electròlisi és que la ionització és la formació d'espècies químiques amb càrrega elèctrica, mentre que l'electròlisi és el procés d'utilitzar un corrent elèctric per dur a terme una reacció química no espontània.
