La diferència clau entre l'electròlit i l'electròlisi és que l'electròlit és una substància que pot produir ions, mentre que l'electròlisi és un procés en què s'utilitza un corrent elèctric per provocar una reacció química.
Fem servir principalment els termes electròlit i electròlisi en electroquímica, on investiguem la relació entre electricitat i química.
Què és un electròlit?
Un electròlit és una substància que pot produir ions. Els electròlits aporten ions quan es troben en l'etapa de fusió o quan es dissolen en un dissolvent (aigua). Aquests ions fan que els electròlits puguin conduir l'electricitat. Tanmateix, també hi ha alguns electròlits d'estat sòlid. A més, alguns gasos com el diòxid de carboni produeixen ions (ions hidrogen i bicarbonat) quan es dissolen a l'aigua.
Podem classificar els electròlits en dos grups diferents: electròlits forts i electròlits febles. Entre ells, els electròlits forts produeixen fàcilment ions quan són solubles. Per exemple, els compostos iònics són electròlits forts. El clorur de sodi fos o les solucions aquoses de NaCl pateixen una dissociació completa (en ions Na+ i Cl–); per tant, són bons conductors de l'electricitat. Els àcids i bases forts també són bons electròlits. D' altra banda, els electròlits febles produeixen pocs ions quan són solubles en aigua. A més, els àcids febles com l'àcid acètic i les bases febles són electròlits febles.
Figura 01: conductivitats d'alguns electròlits per a condensadors electrolítics
Els electròlits també es troben al cos. Necessitem aquests electròlits per mantenir l'equilibri iònic dins de les cèl·lules i els fluids sanguinis en un cos sa. L'equilibri electròlit és molt important per mantenir l'equilibri osmòtic i la pressió arterial dins del cos. Na+, K+ i Ca2+ són importants en la transmissió de l'impuls nerviós i les contraccions musculars.
Què és l'electròlisi?
L'electròlisi és el procés d'utilitzar un corrent elèctric continu per provocar una reacció química no espontània. L'electròlisi es pot fer mitjançant una cel·la electrolítica. Aquesta tècnica és molt important per separar un compost en els seus ions o altres components.
Figura 02: el procés d'electròlisi simple
En el procés d'electròlisi, un corrent elèctric passa per una solució per a la mobilitat dels ions en aquesta solució. Normalment, una cel·la electrolítica consta de dos elèctrodes immersos en la mateixa solució. A aquesta solució anomenem electròlit. Una característica important en la regulació de la cèl·lula electrolítica és el "sobre potencial". Hem de proporcionar una tensió més alta per poder dur a terme una reacció no espontània. Aquí, també es pot utilitzar un elèctrode inert per proporcionar la superfície de la reacció que es produeix.
Hi ha moltes aplicacions útils de l'electròlisi. Una aplicació habitual és l'electròlisi de l'aigua. Aquí, l'aigua és l'electròlit. A continuació, la reacció de la descomposició de les molècules d'aigua en gasos d'hidrogen i oxigen es fa utilitzant el corrent elèctric que passa per l'electròlit.
Quina diferència hi ha entre l'electròlit i l'electròlisi?
La diferència clau entre l'electròlit i l'electròlisi és que l'electròlit és una substància que pot produir ions, mentre que l'electròlisi és un procés en què s'utilitza un corrent elèctric per impulsar una reacció química. És a dir, en un electròlit, la substància fosa o dissolta produeix ions que són capaços de moure's en estat líquid o en solució aquosa, mentre que en l'electròlisi es produeix la descomposició d'un electròlit per un corrent elèctric. L'electròlit i l'electròlisi es relacionen entre si de diferents maneres. Per exemple, l'electròlisi es pot produir en presència d'un electròlit.
Resum: electròlit vs electròlisi
Per tant, la diferència clau entre l'electròlit i l'electròlisi és que l'electròlit és una substància que pot produir ions, mentre que l'electròlisi és un procés en què s'utilitza un corrent elèctric per impulsar una reacció química. En altres paraules, els electròlits són substàncies, mentre que l'electròlisi és un procés.
