Diferència entre plata i platí

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Silver vs Platinum

Tant la plata com el platí són elements de bloc d. Es coneixen comunament com a metalls de transició. Com la majoria dels metalls de transició, aquests també tenen la capacitat de formar compostos amb diversos estats d'oxidació i poden formar complexos amb diversos lligands. Tant la plata com el platí són molt cars, cosa que ha limitat els seus usos. El platí i la plata tenen un aspecte similar; per tant, de vegades, per a un ull no entrenat és difícil diferenciar-los.

Plata

La plata es mostra amb el símbol Ag. En llatí, la plata es coneix com Argentum i, per tant, la plata va rebre el símbol Ag. El seu nombre atòmic és 47 i té la configuració electrònica de la següent manera.

1s²2s²2p⁶3s^{2 3p}6^3d10^4s2^4p6 ^4d10^5s1

Tot i que originalment té una configuració 4d⁹5s¹, obté 4d¹⁰ 5s¹ configuració perquè tenir un orbital d completament ple és més estable que tenir nou electrons. La plata és un metall de transició del grup 11 i del període 5. Com el coure i l'or, que estan en el mateix grup, la plata té l'estat d'oxidació de +1. La plata és un sòlid suau, blanc i brillant. El seu punt de fusió és de 961,78 °C i el punt d'ebullició és de 2162 °C. La plata és un metall estable ja que no reacciona amb l'oxigen i l'aigua de l'atmosfera. La plata es coneix com el metall amb més conductivitat elèctrica i conductivitat tèrmica. Però la plata és molt valuosa; per tant, no es pot utilitzar amb finalitats habituals de conducció elèctrica i tèrmica. A causa del seu color i durabilitat, la plata s'utilitza molt per a la fabricació de joies. Hi ha evidències que demostren que la plata s'ha utilitzat durant segles. La plata es troba naturalment en jaciments com argentita (Ag₂S) i plata de banya (AgCl). La plata té pocs isòtops, però el més abundant és el ^107Ag.

Platí

El platí o Pt és un metall de transició amb el nombre atòmic 78. A la taula periòdica, està en el grup del níquel i el pal·ladi. També té la configuració elèctrica similar a la Ni amb orbitals exteriors que tenen una disposició s² d⁸. Pt, més comunament, forma +2 i +4 estats d'oxidació. També pot formar estats d'oxidació +1 i +3. Pt és de color blanc platejat i té una densitat més alta. Té sis isòtops. Entre aquests, el més abundant és ¹⁹⁵Pt. La massa atòmica del Pt és d'uns 195 gmol^{-1 Pt no s'oxida ni reacciona amb HCl o àcid nítric. És altament resistent a la corrosió. Pt també pot suportar una temperatura molt elevada sense fondre's. (El seu punt de fusió és de 1768,3 °C) A més, és paramagnètic. El pt és un metall molt rar, que s'utilitza en la fabricació de joies. Les joies de Pt també es coneixen com a joies d'or blanc i són molt cares. A més, es pot utilitzar com a elèctrode en sensors electroquímics i cèl·lules. El Pt és un bon catalitzador per utilitzar en reaccions químiques. Sud-àfrica és el primer productor de platí metall.}

Quina diferència hi ha entre la plata i el platí?

• Pt només té 8 d electrons, mentre que Ag té 20 d electrons.

• El platí pot formar diversos estats d'oxidació, però, per a la plata, l'estat d'oxidació és +1.

• El platí és més dúctil que la plata.

• La plata es coneix com un metall amb la conductivitat elèctrica i la conductivitat tèrmica més altes.

• El platí rarament es troba a la natura que la plata.

• El platí és més valuós que la plata.

• El platí és més resistent a la corrosió que la plata.