Neó contra plom
Els elements de la taula periòdica tenen propietats diferents. Els podem categoritzar en funció del seu nombre atòmic i podem agrupar els que tenen semblances. El neó i el plom són elements de bloc p, perquè el seu últim electró s'omple fins a l'orbital p.
Neó
El neó és el desè element de la taula periòdica i es troba al grup 18 (gas Nobel). Té deu electrons; per tant, la configuració electrònica és 1s2 2s2 2p6 p orbital només pot acomodar sis electrons, de manera que a l'heli l'orbital p s'omple completament fent que el neó sigui un gas inert. Ne és el símbol del neó i el seu pes atòmic és 20.17 g mol-1 El neó és un gas inert, incolor i en condicions estàndard. És un gas molt abundant a l'univers, però és rar a la terra. També té un punt d'ebullició baix, baixa densitat. El neó és un gas lleuger (el segon gas inert més lleuger) i no és tòxic. El neó té tres isòtops estables, entre aquests 20Ne és l'isòtop més abundant. Com que el neó és un gas estable, no és reactiu i no forma molts compostos. Tanmateix, s'han observat les seves espècies iòniques com (NeAr)+ i (NeH)+. Per tant, podem dir que encara no s'ha observat cap compost neutre de neó. El neó té una característica única perquè brilla amb un color taronja vermellós en un tub de descàrrega al buit. Per tant, el neó s'utilitza en llums de neó, rètols, tubs de televisió, làsers d'heli-neó, etc.
Lead
El plom té el símbol Pb, pel seu nom llatí Plumbum. Es troba al bloc p de la taula periòdica. Està en el grup dels carbonis i té el nombre atòmic de 82. La configuració electrònica del plom és [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Com que té quatre electrons a la capa de valència, pot formar +4 estats d'oxidació. També mostra +2 estats d'oxidació. PbO i PbO2 són els òxids formats pel plom en diferents estats d'oxidació. El plom té un color plata brillant quan s'acaba de tallar. Com que és altament reactiu amb l'oxigen de l'atmosfera, la brillantor s'esvaeix a mesura que el plom forma òxids. El plom es coneix com un metall pesat. És molt suau, molt mal·leable i dúctil. Tot i que és un metall, té poca conductivitat elèctrica. La pols de plom crema amb una flama blanca blavosa característica. I s'alliberen fums tòxics quan es crema. El plom té molts isòtops. La majoria d'ells es produeixen com a resultat de la desintegració radioactiva d'elements més pesats. Els quatre isòtops del plom són 204Pb, 206Pb, 207Pb i 208Pb. D'aquests, 206Pb, 207Pb i 208Pb són estables. El plom existeix a la natura barrejat amb altres elements com el sofre, Zn, Cu, etc. El plom pur rarament es troba a la natura. La galena (PbS) és el principal mineral de plom amb un percentatge més elevat de plom. El plom és resistent a la corrosió; per tant, s'utilitza en la construcció d'edificis. A més, s'utilitza en bateries de plom-àcid, bales i com a escut de radiació. Se sap que el plom és un element tòxic. Quan s'acumula en els sistemes biològics, pot causar mal alties neurològiques, sanguínies i cerebrals. Es poden introduir al nostre cos a través dels aliments i l'aigua.
Quina diferència hi ha entre Neon i Lead?
• El neó és un gas i el plom és un sòlid.
• Com que el neó és un gas i el plom és un sòlid, les seves propietats físiques i químiques són molt diferents entre si. –
• El neó és inert, però el plom és molt reactiu.
• El plom forma compostos amb estats d'oxidació +2 i +4, mentre que el neó no forma compostos com a tals.
• El plom és verinós per als animals quan s'acumula.
