Radioisòtop vs Isòtop
Els àtoms són els petits blocs de construcció de totes les substàncies existents. Hi ha variacions entre els diferents àtoms. A més, hi ha variacions dins dels mateixos elements. Els isòtops són exemples de diferències dins d'un sol element. Hi ha diferències dins dels isòtops d'un mateix element a causa del nombre variable de neutrons. Tanmateix, tots els isòtops d'un mateix element tindran un comportament químic similar.
Isòtops
Els àtoms d'un mateix element poden ser diferents. Aquests àtoms diferents d'un mateix element s'anomenen isòtops. Es diferencien entre si per tenir un nombre diferent de neutrons. Com que el nombre de neutrons és diferent, el seu nombre de massa també és diferent. Tanmateix, els isòtops d'un mateix element tenen el mateix nombre de protons i neutrons. Hi ha diferents isòtops presents en quantitats variables i això es dóna com a valor percentual anomenat abundància relativa. Per exemple, l'hidrogen té tres isòtops com el proti, el deuteri i el triti. El seu nombre de neutrons i abundància relativa són els següents.
1H: sense neutrons, l'abundància relativa és del 99,985%
2H- un neutró, l'abundància relativa és del 0,015%
3H- dos neutrons, l'abundància relativa és del 0%
El nombre de neutrons que pot contenir un nucli difereix d'un element a un altre. Entre aquests isòtops, només alguns són estables. Per exemple, l'oxigen té tres isòtops estables i l'estany té deu isòtops estables. La majoria de vegades els elements simples tenen el mateix nombre de neutrons que el nombre de protons. Però als elements pesants hi ha més neutrons que protons. El nombre de neutrons és important per equilibrar l'estabilitat dels nuclis. Quan els nuclis són massa pesats, es tornen inestables; per tant, aquests isòtops s'estan tornant radioactius. Per exemple, 238 U emet radiació i es desintegra a nuclis molt més petits. Els isòtops poden tenir propietats diferents a causa de les seves diferents masses. Per exemple, poden tenir diferents girs, per tant els seus espectres de RMN difereixen. Tanmateix, el seu nombre d'electrons és similar, donant lloc a un comportament químic similar.
Es pot utilitzar un espectròmetre de masses per obtenir informació sobre els isòtops. Proporciona el nombre d'isòtops que té un element, les seves abundàncies i masses relatives.
Radioisòtops
El radioisòtop és un isòtop amb radioactivitat. La radioactivitat és la transformació nuclear espontània que dóna lloc a la formació de nous elements. En altres paraules, la radioactivitat és la capacitat d'alliberar radiació. Hi ha un gran nombre d'elements radioactius. En un àtom normal, el nucli és estable. Tanmateix, en els nuclis dels elements radioactius, hi ha un desequilibri de la relació neutrons a protons; per tant, no són estables. Per tornar-se estables, aquests nuclis emetran partícules, i aquest procés es coneix com a desintegració radioactiva. Per exemple, l'urani té dos isòtops com l'U-235 i l'U-238. D'aquests dos, l'U-238 és estable, però l'isòtop U-235 és radioactiu i s'utilitza en bombes atòmiques i reactors de fissió nuclear. Els radioisòtops també són importants en el diagnòstic i el tractament mèdic.
Quina diferència hi ha entre Isòtop i Radioisotope?
• El radioisòtop és un isòtop amb radioactivitat.
• Els isòtops normals són estables i els radioisòtops no.
• Els radioisòtops tenen una vida útil i es descomponen constantment i canvien a una altra forma.
• Els isòtops d'un mateix element poden tenir diferents activitats de ràdio, ja que el nombre de neutrons en ells és diferent.
