Ió d'hidroni versus ió d'hidrogen
L'hidrogen, que és el primer i el més petit element de la taula periòdica, es denota com a H. Es classifica dins del grup 1 i del període 1 de la taula periòdica a causa de la seva configuració electrònica: 1s 1 L'hidrogen pot agafar un electró per formar un ió carregat negativament, o pot donar fàcilment l'electró per produir un protó carregat positivament o compartir l'electró per fer enllaços covalents. A causa d'aquesta capacitat, l'hidrogen està present en un gran nombre de molècules, i és un element molt abundant a la terra. L'hidrogen té tres isòtops anomenats proti-1H (sense neutrons), deuteri-2H (un neutró) i triti- 3H (dos neutrons). El protium és el més abundant entre els tres amb un 99% d'abundància relativa. L'hidrogen existeix com a molècula diatòmica (H2) en fase gasosa, i és un gas incolor i inodor. A més, l'hidrogen és un gas extremadament inflamable, i crema amb una flama blau pàl·lid. A temperatura ambient normal, l'hidrogen no és gaire reactiu. No obstant això, a altes temperatures pot reaccionar ràpidament. H2es troba en estat d'oxidació zero; per tant, pot actuar com a agent reductor, per reduir òxids metàl·lics, o clorurs i alliberar metalls. L'hidrogen s'utilitza en indústries químiques com per a la producció d'amoníac en el procés Haber. L'hidrogen líquid s'utilitza com a combustible en coets i vehicles.
Els elements de la taula periòdica no són estables excepte els gasos nobles. Per tant, els elements intenten reaccionar amb altres elements, per obtenir la configuració d'electrons de gas noble per aconseguir l'estabilitat. Així mateix, l'hidrogen també ha d'obtenir un electró per aconseguir la configuració electrònica del gas noble, l'heli. Tots els no metalls reaccionen amb l'hidrogen, formant ions d'hidrogen. Els ions són importants de diverses maneres. Condueixen l'electricitat en solucions. Quan es combinen diferents ions, es generen compostos amb noves propietats. Especialment els ions d'hidrogen són importants per mantenir l'acidesa.
Ió d'hidrogen
L'ió d'hidrogen també s'anomena hidró. Es fa per l'eliminació d'un electró de l'hidrogen atòmic. L'ió hidrogen té una càrrega +1 (monovalent). El catió del proti es coneix específicament com a protons, i són el tipus d'àtoms d'hidrogen que considerem principalment com el proti, l'abundància natural del qual és molt elevada en comparació amb altres isòtops. Això existeix en solucions aquoses com a ions hidroni (H3O+). Els ions d'hidrogen són els responsables de l'acidesa, i la concentració d'ions d'hidrogen es pren per calcular els valors de pH. Quan els àtoms d'hidrogen reaccionen amb altres no metàl·lics es formen ions d'hidrogen, i aquests s'alliberen total o parcialment al medi aquós quan la molècula es dissol.
Ió d'hidroni
L'ió hidroni s'indica amb el símbol H3O+ És un ió positiu, que es genera per la protonació de l'aigua. Quan dues molècules d'aigua reaccionen, es pot generar un ió hidroni i un ió hidròxid (autodisociació de l'aigua). A l'aigua pura, el nombre d'ions hidroni i d'ions hidròxid serà igual donant un valor de pH de 7.
Quina diferència hi ha entre l'ió d'hidrogen i l'ió d'hidroni?
• L'ió hidrogen s'indica amb el símbol H+ i l'ió hidroni s'indica amb el símbol H3O +.
• L'ió hidrogen s'obté eliminant un electró de l'àtom d'hidrogen. Com que és tan reactiu, en medi aquós es combina amb aigua per formar un ió hidroni.
• Els ions hidroni també es generen per la protonació de l'aigua.
• Els ions hidroni són estables que els ions d'hidrogen.
