Àtom vs molècula
Els elements individuals són difícilment estables en condicions naturals. Formen diverses combinacions entre ells o amb altres elements per tal d'existir. Quan això passa, les propietats dels elements individuals varien i donen lloc a noves barreges.
Atom
Els àtoms són els petits blocs de construcció de totes les substàncies existents. Són tan petits que ni tan sols els podem observar a ull nu. Normalment els àtoms es troben en el rang Angstrom. L'àtom està format per un nucli, que té protons i neutrons. A part dels neutrons i els protons, hi ha altres petites partícules subatòmiques al nucli, i hi ha electrons que circulen al voltant del nucli en orbitals. La major part de l'espai d'un àtom està buit. Les forces atractives entre el nucli carregat positivament (càrrega positiva deguda als protons) i els electrons carregats negativament mantenen la forma de l'àtom.
Els àtoms del mateix tipus tenen protons i electrons semblants. El mateix tipus d'àtoms pot diferir a causa del nombre de neutrons presents, i aquests es coneixen com a isòtops. Els àtoms es poden unir amb altres àtoms de diverses maneres, formant així milers de molècules. Tots els elements tenen una disposició diatòmica o poliatòmica per esdevenir estables excepte els gasos Nobel. Segons les seves capacitats de donació o retirada d'electrons, poden formar enllaços covalents o enllaços iònics. De vegades, hi ha atraccions molt febles entre els àtoms.
L'estructura de l'àtom va ser determinada per una sèrie d'experiments realitzats per diversos científics. Segons la teoria de D alton,
- Totes les coses estan fetes d'àtoms i els àtoms no es poden descompondre més.
- Tots els àtoms d'un element determinat són idèntics.
- Els compostos es formen per la combinació de dos o més àtoms.
- Els àtoms no es poden fer ni destruir. Una reacció química és una reordenació d'àtoms.
No obstant això, ara hi ha algunes modificacions a la teoria de D alton amb troballes més avançades sobre l'àtom.
Molècula
Les molècules es formen unint químicament dos o més àtoms del mateix element (per exemple, O2, N2) o diferents elements (H2O, NH3). Les molècules no tenen càrrega i els àtoms estan units per enllaços covalents. Les molècules poden ser molt grans (hemoglobina) o molt petites (H2), depenent del nombre d'àtoms connectats. El tipus i el nombre d'àtoms d'una molècula es mostren amb la fórmula molecular.
La proporció entera més simple d'àtoms presents en una molècula ve donada per la fórmula empírica. Per exemple, C6H12O6 és la fórmula molecular de la glucosa i CH 2O és la fórmula empírica. La massa molecular és la massa calculada tenint en compte el nombre total d'àtoms donat a la fórmula molecular. Cada molècula té la seva pròpia geometria. Els àtoms d'una molècula estan disposats de la manera més estable amb un angle d'enllaç i longituds d'enllaç específics, per minimitzar les repulsions i les forces de tensió.
Quina diferència hi ha entre Atom i Molecule?
