Agent oxidant vs agent reductor
Les reaccions d'oxidació i de reducció s'uneixen. Quan una substància s'oxida, una altra substància es redueix. Per tant, aquestes reaccions es coneixen conjuntament com a reaccions redox. Originalment, les reaccions d'oxidació es van identificar com les reaccions en què participa l'oxigen gasós. Allà, l'oxigen es combina amb una altra molècula per produir un òxid. En aquesta reacció, l'oxigen es redueix i l' altra substància s'oxida. Així, bàsicament, la reacció d'oxidació és afegir oxigen a una altra substància. Per exemple, en la següent reacció, l'hidrogen s'oxida i, per tant, l'àtom d'oxigen s'ha afegit a l'aigua formant hidrogen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Una altra manera de descriure l'oxidació és la pèrdua d'hidrogen. Un altre enfocament alternatiu per descriure l'oxidació és la pèrdua d'electrons. Aquest enfocament es pot utilitzar per explicar reaccions químiques, on no podem veure la formació d'òxids o la pèrdua d'hidrogen. Així, fins i tot quan no hi ha oxigen, podem explicar l'oxidació mitjançant aquest enfocament.
Agent oxidant
Segons els exemples anteriors, l'agent oxidant o l'oxidant es pot definir com l'agent que elimina electrons d'una altra substància en una reacció redox. Com que elimina electrons, una altra substància tindrà un nombre d'oxidació més alt que el reactiu. A continuació, l'agent oxidant es redueix. Per exemple, en la següent reacció, el magnesi s'ha convertit en ions de magnesi. Des que, el magnesi ha perdut dos electrons, ha patit oxidació i el clor gasós és l'agent oxidant.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
En la reacció anterior entre l'hidrogen i els gasos d'oxigen, l'oxigen és l'agent oxidant. L'oxigen és un bon oxidant en les reaccions. A més, el peròxid d'hidrogen, l'àcid sulfúric, l'àcid nítric, els halògens, els compostos de permanganat i el reactiu de Tollen són alguns dels agents oxidants habituals.
Agent reductor
La reducció és el contrari de l'oxidació. Pel que fa a la transferència d'oxigen, en les reaccions de reducció es perden oxigens. Pel que fa a la transferència d'hidrogen, les reaccions de reducció tenen lloc quan es guanya hidrogen. Per exemple, en l'exemple anterior entre metà i oxigen, l'oxigen s'ha reduït perquè ha guanyat hidrogen. Pel que fa a la transferència d'electrons, la reducció està guanyant electrons. Així, segons l'exemple anterior, el clor es redueix.
L'agent reductor és una substància que dona electrons a una altra substància en una reacció redox. Així, l' altra substància es redueix i l'agent reductor s'oxida. Els agents reductors forts tenen la capacitat de donar electrons fàcilment. Quan el radi atòmic és gran, l'atracció entre el nucli i els electrons de valència es debilita; per tant, els àtoms més grans són bons agents reductors. A més, els bons agents reductors tenen una baixa electronegativitat i petites energies d'ionització. El borohidrur de sodi, l'hidrur de liti-alumini, l'àcid fòrmic, l'àcid ascòrbic, l'amalgama de sodi i l'amalgama de zinc-mercuri són alguns dels agents reductors habituals.
Agent oxidant vs agent reductor
