CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
El sulfat de coure també es coneix com a sulfat cúpric. El sulfat de coure és una sal d'ions de coure +2 i anió sulfat. Quan es barregen una solució de coure +2 i una solució de sulfat (sulfat de potassi), es produirà una solució de sulfat de coure. El sulfat de coure té diversos tipus de compostos, que es diferencien pel nombre de molècules d'aigua associades. Quan el sulfat de coure no s'associa amb cap molècula d'aigua, es coneix com a forma anhidra. Es presenta en forma de pols i té un color gris-blanc. El sulfat de coure anhidre té una massa molar de 159,62 g/mol. Depenent del nombre de molècules d'aigua, les propietats físiques de la sal poden variar.
CuSO4 (s)
La forma sòlida de sulfat de coure es pot trobar en diverses fórmules moleculars tal com s'esmenta a la introducció. Tanmateix, entre ells, la forma més freqüent és el pentahidrat (CuSO4·5H2O). Té un bell color blau brillant i una atractiva estructura de cristall. La massa molar d'aquest sòlid és de 249,70 g/mol. Naturalment, aquesta forma pentahidrat està present com a calcantita. A més, hi ha altres dues formes hidratades de sòlids de sulfat de coure que són molt rares. Entre ells, la bonattita és una sal trihidratada i la boothite és una sal heptahidratada. El sulfit de coure pentahidratat té un punt de fusió de 150 °C, però tendeix a descompondre's abans d'aquesta temperatura eliminant quatre molècules d'aigua. El color blau del cristall prové de les molècules d'aigua. Quan s'escalfa a uns 200 oC, totes les molècules d'aigua s'evaporen i s'obté la forma anhidra de color gris-blanc. El sulfat de coure sòlid es dissol fàcilment en aigua per produir una solució aquosa. Aquesta sal té molts usos agrícoles. Per exemple, el sulfat de coure pentahidrat és un bon fungicida.
CuSO4 (aq)
Quan la forma sòlida del sulfat de coure es dissol a l'aigua, dóna la solució aquosa de sulfat de coure, que és de color blau. En aquesta solució, els ions de coure +2 existiran com a complexos aquàtics. El complex que es forma es pot escriure com a [Cu(H2O)6]2+ Aquest és un complex octaèdric, on sis lligands d'aigua estan disposats al voltant de l'ió de coure +2 octaèdric. Com que els lligands aquàtics no tenen càrrega, el complex global obté la càrrega de coure, que és +2. Quan el sulfat de coure sòlid es dissol a l'aigua, allibera calor a l'exterior; per tant, la solvació és exotèrmica. Les solucions aquoses de sulfat de coure són importants en reactius químics. Per exemple, el reactiu de Fehling i el reactiu de Benedicts contenen sulfat de coure. S'utilitzen per provar el sucre reductor. Així, en presència d'un sucre reductor, Cu2+ es reduirà a Cu +A més, també s'utilitza en el reactiu Biuret per provar proteïnes.
Quina diferència hi ha entre CuSO4 (s) i CuSO4 (aq)?
• Sovint CuSO4 (s) és un cristall de color blau. Però CuSO4 (aq) és una solució de color blau.
• Sovint a CuSO4 (s), hi ha cinc molècules d'aigua. Però pot haver-hi un nombre variable de molècules d'aigua o, de vegades, no hi ha molècules d'aigua al compost. En el sulfat de coure aquós, hi ha sis molècules d'aigua que formen complexos amb ions de coure.
