pH en comparació amb l'acidesa
L'acidesa i el pH són dos termes estretament relacionats en química. El terme pH és el més utilitzat als laboratoris. S'associa amb la mesura de l'acidesa i les mesures de basicitat.
Acidesa
Els àcids es defineixen de diverses maneres per diversos científics. Arrhenius defineix un àcid com una substància que dona ions H3O+ a la solució. Bronsted-Lowry defineix una base com una substància que pot acceptar un protó. La definició d'àcid de Lewis és molt comuna que les dues anteriors. Segons ell, qualsevol donador de parells d'electrons és una base. Segons la definició d'Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compost hauria de tenir un hidrogen i la capacitat de donar-lo com a protó per ser un àcid. Però segons Lewis, hi pot haver molècules, que no posseeixen hidrogen, però poden actuar com un àcid. Per exemple, BCl3 és un àcid de Lewis, perquè pot acceptar un parell d'electrons. Un alcohol pot ser un àcid de Bronsted-Lowry, perquè pot donar un protó; tanmateix, segons Lewis, serà una base. Independentment de les definicions anteriors, normalment identifiquem un àcid com a donant de protons. Els àcids tenen un gust àcid. El suc de llima, el vinagre són dos àcids que trobem a casa nostra. Reaccionen amb bases produint aigua, i amb metalls per formar H2; per tant, augmenta la taxa de corrosió del metall. L'acidesa és l'estat de ser un àcid. Això està relacionat amb el grau de ser àcid (àcid fort o dèbil).
pH
pH és una escala que es pot utilitzar per mesurar l'acidesa o la basicitat d'una solució. L'escala té números de l'1 al 14. El pH 7 es considera un valor neutre. Es diu que l'aigua pura té un pH de 7. A l'escala de pH, es representen d'1 a 6 àcids. Els àcids es poden classificar en dos, segons la seva capacitat de dissociar i produir protons. Els àcids forts com HCl, HNO3 estan completament ionitzats en una solució per donar protons. Els àcids febles com CH3COOH estan parcialment dissociats i donen menys quantitats de protons. Es diu que un àcid amb pH 1 és molt fort i, a mesura que augmenta el valor del pH, l'acidesa disminueix. Per tant, els valors de pH superiors a 7 indiquen basicitat. A mesura que augmenta la basicitat, el valor del pH també augmentarà i les bases fortes tindran un valor de pH 14.
L'escala de pH és logarítmica. Es pot escriure com a continuació en relació a la concentració d'H+ a la solució.
pH=-log [H+]
En una solució bàsica, no hi ha cap H+s. Per tant, en una situació com aquesta, a partir de -log [OH–] es pot determinar el valor pOH.
Ja que, pH + pOH=14
Per tant, també es pot calcular el valor del pH d'una solució bàsica. Als laboratoris hi ha pHmetres i papers de pH, que s'utilitzen per mesurar els valors de pH directament. Els papers de pH donaran valors de pH aproximats, mentre que els mesuradors de pH donen valors més precisos que els papers de pH.
Quina diferència hi ha entre l'acidesa i el pH?
• El pH mesura el [H+] total en una solució i és una mesura quantitativa de l'acidesa. L'acidesa dóna una indicació qualitativa del grau d'àcid present en una solució.
• A mesura que augmenta el valor del pH, l'acidesa disminueix i viceversa.
• El pH també mesura la basicitat, no només l'acidesa.
