Monatòmic vs poliatòmic
El nombre d'àtoms presents en un ió o una molècula en particular és el que contribueix a la diferència entre monoatòmic i poliatòmic. Les dues paraules "mono" i "poly" donen una idea general sobre la molècula; "mono" significa "únic" i "poly" significa "molts". La monoatòmica fa referència als ions o molècules que tenen un sol àtom. Poliatòmic es refereix a les molècules o ions que tenen dos o més àtoms. Hi ha tantes diferències físiques i químiques entre monoatòmics i poliatòmics a causa de la diferència en el nombre d'àtoms. En general, els elements químics monoatòmics són menys abundants en comparació amb l'existència de molècules poliatòmiques.
Què és Monatomic?
La paraula monoatòmica deriva de dues paraules "mono" i "atòmic", que donen el significat d'"àtom únic". Les espècies químiques monoatòmiques contenen només un àtom i són estables encara que existeixin soles. Això es pot aplicar a gasos i ions. La majoria dels gasos nobles existeixen com a espècies químiques monoatòmiques.
Ions monoatòmics: aquests ions es formen en perdre (ions positius) o guanyar (ions negatius) electrons.
Ions positius: Na+, K+, Ca2+, Al3+
Ions negatius: Cl–, S2-, Br–, F –
Molècules monoatòmiques: els gasos nobles entren en aquesta categoria i són molt estables; per tant, químicament inactiu.
18: Argon 2, 8, 8
Què és poliatòmic?
La paraula poliatòmica deriva de dues paraules "poli" i "atòmic", significa molts àtoms. Pot ser àtoms homogenis (O2, Hg22+, O 3, O22-) o una combinació d'àtoms heterogenis (CN–, H2SO4, ClO3–). La majoria de les molècules i ions existeixen com a naturalesa poliatòmica.
Ions poliatòmics: "ions moleculars" és un altre nom dels ions poliatòmics. La majoria dels ions poliatòmics són espècies químiques enllaçades covalentment o complexos metàl·lics.
Ions positius: NH4+, H3O +, PH4+
Ions negatius: CrO42-, CO3 2-, CH3COO–, SO4 2-, NO3–
Molècules poliatòmiques: Són les molècules amb dos o més àtoms. No tenen càrrega positiva o negativa. En altres paraules, aquestes molècules són elèctricament neutres. (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)
Amoni
Quina diferència hi ha entre monoatòmic i poliatòmic?
Nombre d'àtoms:
• Els elements químics monoatòmics contenen només un àtom.
• Els compostos químics poliatòmics tenen dos o més àtoms.
Estat:
• Les espècies químiques monoatòmiques poden ser ions o gasos inerts.
• Algunes espècies poliatòmiques són ions i algunes són molècules.
Propietats
• La majoria dels ions monoatòmics són estables a l'aigua.
• Les molècules monoatòmiques són molt estables; per tant, químicament inactiu.
• La majoria dels ions poliatòmics estan enllaçats covalentment o complexos metàl·lics.
• Les molècules poliatòmiques són elèctricament neutres.
Exemples de monoatòmic i poliatòmic:
• Exemples d'ions monoatòmics són Na+, Ca2+, K+, Al3+ i Fe3+.
• Exemples de molècules monoatòmiques són els gasos nobles. Són Heli (He), Neó (Ne), Argó (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) i Radó (Ra).
• Exemples d'ions poliatòmics són CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.
• Exemples de molècules poliatòmiques són KCl, KBrO3, C6H5COOH.
Mida:
• La mida de les espècies químiques monoatòmiques difereix segons la forma en què es formen. Per exemple, quan es formen ions positius, les seves mides disminueixen i quan es formen ions negatius, la mida augmenta que l'àtom original. Els gasos nobles tenen la mida més petita en comparació amb els altres elements del seu període a la taula periòdica.
• Quan es formen compostos químics poliatòmics, la mida de l'ió poliatòmic o de la molècula poliatòmica es fa més gran que tots els àtoms originals del compost. Perquè dos o més àtoms es combinen per formar un ió poliatòmic/molècula.
Forma:
• En general, les molècules i els ions monoatòmics són esfèrics en la seva geometria.
• La geometria de l'espècie química poliatòmica varia en funció del nombre de molècules i dels parells solitaris presents a la molècula. A mesura que augmenta el nombre d'àtoms es formen estructures més complexes per aconseguir l'estabilitat.
