La diferència clau entre monoatòmic i diatòmic és que les espècies monoatòmiques tenen un àtom mentre que les espècies diatòmiques tenen dos àtoms.
Per tant, la diferència entre monoatòmic i diatòmic és principalment pel que fa als àtoms presents a l'espècie. Com suggereixen els noms, aquests dos termes representen diferents estats d'associacions atòmiques on "mono" significa "un" i "di" significa "dos". Per tant, simplement, monoatòmic significa un "un àtom" i diatòmic significa "dos àtoms". '
Què és Monatomic?
Quan un únic àtom existeix per si sol (que rarament és el cas), l'anomenem monoatòmic. Això vol dir que els elements es troben en la seva forma singular pura. Tanmateix, l'únic exemple pràctic que pot entrar en aquesta categoria són els gasos nobles que existeixen com àtoms per si mateixos, ja que tenen la seva capa exterior amb un octet complet d'electrons. Per tant, no busquen acceptar ni donar més electrons per ser més estables. Per tant, els gasos nobles són estables en forma monoatòmica. Alguns exemples són; He – Heli, Ne – Neó, Ar – Argó, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radó.
Figura 01: monoatòmic vol dir tenir àtoms únics
A més, també existeixen àtoms únics en formes iòniques, especialment en solucions, i alguns exemples són; Na+, Ca2+, K+, etc. Aquests ions tenen una càrrega fixa, el que significa que tenen una valència constant. Però, hi ha altres tipus d'ions que tenen moltes valències i poden existir en moltes formes iòniques, sent monoatòmics. Un bon exemple és el ferro; Fe2+ i Fe3+ Així, no només els cations (carregats positivament) sinó els anions (carregats negativament) també existeixen en forma monoatòmica; Cl–, F–, I– són alguns exemples que existeixen en forma monoatòmica. Aquestes espècies iòniques no són estables per si soles i, naturalment, buscarien homòlegs per formar compostos.
Però, com s'ha esmentat anteriorment, els podem trobar en solucions després de la hidròlisi dels seus compostos. Les espècies iòniques es formen a causa de la manca d'estabilitat de l'àtom únic en una forma pura que és incapaç d'assolir la configuració electrònica de gas noble. Per tant, aquests àtoms accepten o donen electrons per tal d'obtenir estabilitat.
Què és la diatòmica?
Quan dos àtoms estan en associació entre si, en diem diatòmics. Aquests àtoms poden presentar-se del mateix tipus o diferents. Quan són dos àtoms semblants en associació l'anomenem "diatomees homonuclears" i si estan formats per diferents tipus l'anomenem "diatomees heteronuclears". Alguns exemples d'algunes diatomees homonuclears serien O2, N2, H2, etc. mentre que CO, NO, HCl, etc. es poden posar com a exemples de diatomees heteronuclears.
Figura 02: diatomic significa tenir dos àtoms
Podem considerar les diatomees com a compostos perquè formen aquestes associacions per tal d'aconseguir més estabilitat compartint electrons entre ells de manera que ambdós àtoms assoleixin la configuració electrònica de gas noble. Es poden unir a través d'enllaços covalents mitjançant la superposició d'orbitals atòmics o bé poden formar enllaços iònics entre ells, que és una força d'atracció entre una espècie de catió (càrrega positiva) i una espècie d'anió (càrrega negativa). Exemples d'enllaços covalents entre diatomees inclouen CO, NO, etc. i considerem l'HCl com una espècie amb caràcter d'atracció iònica. Tanmateix, com que la força d'atracció entre H+ i Cl– no és molt forta, no és un bon exemple per als enllaços iònics que és un altre tema definit.
Quina diferència hi ha entre la monoatòmica i la diatòmica?
El terme monoatòmic es refereix a la presència d'un àtom mentre que el terme diatòmic es refereix a la presència de dos àtoms en associació entre si. Per tant, la diferència clau entre monoatòmic i diatòmic és que les espècies monoatòmiques tenen un àtom mentre que les espècies diatòmiques tenen dos àtoms. A més, una altra diferència entre el monoatòmic i el diatòmic és que les espècies monoatòmiques són generalment inestables, a excepció dels gasos nobles, mentre que les espècies diatòmiques són generalment estables perquè hi ha un enllaç químic entre els dos àtoms que es formen per completar l'octet d'electrons al voltant de cadascun. àtom.
La infografia següent mostra la diferència entre monoatòmic i diatòmic en forma tabular.
Resum: monoatòmic vs diatòmic
Els dos termes monoatòmic i diatòmic descriuen el nombre d'àtoms presents en una espècie química. Per tant, la diferència clau entre monoatòmic i diatòmic és que les espècies monoatòmiques tenen un àtom mentre que les espècies diatòmiques tenen dos àtoms.
