Diferència clau: calci versus carbonat de calci
La diferència clau entre el calci i el carbonat de calci és que el calci (Ca) és un element químic pur i el carbonat de calci (CaCO3) és un compost que conté calci; és una de les formes naturals de calci més abundants que es troben a la natura. El calci és un mineral essencial per al cos humà i té moltes funcions. En canvi, el carbonat de calci és una de les matèries primeres més utilitzades en la preparació d'una nombrosa gamma de productes industrials. Les propietats i l'ús del calci i el carbonat de calci tenen grans diferències tot i que tots dos contenen calci.
Què és el calci?
El calci és un element químic del grup II de la taula periòdica amb el símbol químic Ca i el nombre atòmic 20. És el mineral més abundant del nostre cos humà; aproximadament un 1,9% en pes. La majoria (99%) del calci del cos humà es troba a l'esquelet, mentre que la resta està present a les dents (0,6%), els teixits tous (0,6%), el plasma (0,03%) i el líquid extracel·lular (0,06%).. El calci és el tercer element metàl·lic més abundant a l'escorça terrestre, un metall trimòrfic, gris apagat o platejat, més dur que el sodi, però més tou que l'alumini. El calci no es pot trobar en forma pura a la natura; en canvi, es troba com a pedra calcària (CaCO3), guix i fluorita.
Què és el carbonat de calci?
El carbonat de calci és un compost químic que conté Ca2+ i CO32- ions. És un cristall inodor, insoluble en aigua i de color blanc que es pot trobar amb més freqüència a la natura. Es pot trobar a qualsevol part del món, i el carbonat de calci és present de manera natural en les closques d'ou, la pedra calcària, el marbre, les petxines marines i el corall. Les propietats químiques del CaCO3 són molt semblants a les d' altres carbonats.
Quina diferència hi ha entre el carbonat de calci i el carbonat de calci?
Solubilitat en aigua:
Calci: els ions de calci de l'aigua són una de les causes de la duresa de l'aigua, i l'eliminació de Ca2+ ions de l'aigua és un procés d'obtenció d'aigua suau.
Carbonat de calci: el carbonat de calci té una solubilitat molt baixa en aigua pura, és un sòlid de color blanc o un precipitat, i la solubilitat és igual a 1.4 mg/L a 25°C. Tanmateix, aquesta propietat canvia en l'aigua de pluja saturada de diòxid de carboni. A l'aigua de pluja, la solubilitat augmenta a causa de la formació d'ions bicarbonat.
Aplicacions industrials:
Calci: el calci s'utilitza com a mineral reductor en la producció de metalls com l'urani (Ur) i el tori (Th). A més, el calci s'utilitza com a metall d'aliatge per a aliatges d'alumini, beril·li, coure, plom i magnesi.
Carbonat de calci: el carbonat de calci s'utilitza en moltes aplicacions industrials. S'utilitza amb freqüència a la indústria del cautxú i per produir productes de PVC, productes farmacèutics, papers, cosmètics i pasta de dents. A més, s'utilitza per produir pintures, recobriments de superfícies, colorants, tintes d'impressió, adhesius i explosius.
Efectes sobre la salut:
Calci: La manca de calci en una de les principals causes d'osteoporosi que els ossos es tornen extremadament porosos. Per tant, el seu paper clau es pot considerar com el manteniment de la salut òssia; a més, ajuda a mantenir el ritme cardíac, la funció muscular i molts més.
Carbonat de calci: el cos humà no requereix carbonat de calci, però aquells que necessiten mineral de calci addicionalment poden ingerir carbonat de calci com a suplement mineral en petites quantitats i com a antiàcid. L'adsorció de calci al cos humà depèn del valor del pH de l'estómac.
