Diferència clau: monòxid vs diòxid
Els termes monòxid i diòxid s'utilitzen en la nomenclatura dels compostos d'òxid. Un òxid és qualsevol compost químic que conté almenys un àtom d'oxigen unit a un altre element. De vegades s'utilitza el terme òxid per anomenar l'anió òxid (O2-). La majoria dels elements es poden trobar naturalment en la seva forma composta d'òxid. Alguns elements formen diferents compostos d'òxid en funció dels seus estats d'oxidació. El terme monòxid s'utilitza per anomenar un compost que té un àtom d'oxigen unit a un altre element. Per tant, el terme diòxid expressa la presència de dos àtoms d'oxigen. Alguns elements formen òxids amb més de dos àtoms d'oxigen. La diferència clau entre monòxid i diòxid és que els compostos de monòxid contenen un àtom d'oxigen unit a un altre element, mentre que els compostos de diòxid contenen dos àtoms d'oxigen units al mateix àtom d'un element diferent.
Què és el monòxid?
El terme monòxid s'utilitza per anomenar compostos que contenen un àtom d'oxigen unit a un altre element. quan es considera l'anió, el terme monòxid es refereix a l'anió òxid (O2-). Tanmateix, en els compostos de monòxid, l'únic àtom d'oxigen es pot unir a un àtom de l' altre element o a dos àtoms d'aquest, però no més de dos. Això és perquè l'àtom d'oxigen només pot formar dos enllaços covalents en la seva condició estable.
Els elements del grup 1 de la taula periòdica només poden tenir l'estat d'oxidació +1. Però l'anió òxid té un estat d'oxidació -2. Aleshores, el monòxid dels elements del grup 1 té dos àtoms units al mateix àtom d'oxigen. però en el cas dels elements del grup 2, el seu estat d'oxidació estable és +2. Aleshores, un àtom d'oxigen s'uneix a un àtom (de l'element del grup 2) per formar el monòxid.
Figura 01: un monòxid té un àtom d'oxigen (en vermell) unit a un altre element.
Hi ha una gran varietat de compostos de monòxid. A continuació es donen alguns exemples.
Què és el diòxid?
El terme diòxid s'utilitza per anomenar compostos que contenen dos àtoms d'oxigen units a un element diferent. Aquests compostos estan compostos essencialment per dos àtoms d'oxigen. La majoria de vegades, aquests dos àtoms d'oxigen estan units al mateix àtom (del diferent element químic).
Figura 02: un diòxid té dos àtoms d'oxigen (en vermell).
Hi ha diversos compostos de diòxid. A continuació es donen alguns exemples.
- Diòxid de carboni (CO2)
- Diòxid de nitrogen (NO2)
- Diòxid de sofre (SO2)
- Diòxid de bari (BaO2)
- Diòxid de silici (SiO2)
Tot i que H2O2 també està compost per dos àtoms d'oxigen, no es considera un diòxid. Es coneix com a peròxid d'hidrogen. El motiu és que, per anomenar diòxid un òxid que conté dos àtoms d'oxigen, l'estat d'oxidació de l'àtom d'oxigen d'aquest compost hauria d'estar en el seu estat estable (estat d'oxidació -2). A H2O2, l'oxigen es troba en estat d'oxidació -1, per tant, es coneix com a peròxid.
Quina diferència hi ha entre el monòxid i el diòxid?
Monòxid versus diòxid |
|
| El terme monòxid s'utilitza per anomenar compostos que contenen un àtom d'oxigen unit a un altre element. | El terme diòxid s'utilitza per anomenar compostos que contenen dos àtoms d'oxigen units a un element diferent. |
| àtoms d'oxigen | |
| Els monòxids tenen un àtom d'oxigen. | Els diòxids tenen dos àtoms d'oxigen. |
Resum: monòxid vs diòxid
Monòxid i diòxid són termes utilitzats per anomenar diferents òxids en funció dels àtoms d'oxigen presents a la seva estructura química. La diferència entre monòxid i diòxid és que els compostos de monòxid contenen un àtom d'oxigen unit a un altre element, mentre que els compostos de diòxid contenen dos àtoms d'oxigen units al mateix àtom d'un element diferent.
Descarregueu el PDF de Monòxid vs Diòxid
Podeu descarregar la versió PDF d'aquest article i utilitzar-la per a finalitats fora de línia segons la nota de citació. Baixeu la versió PDF aquí: Diferència entre monòxid i diòxid
