Diferència clau: àcid acètic vs acetat
La diferència clau entre l'àcid acètic i l'acetat és que l'àcid acètic és un compost neutre, mentre que l'acetat és un anió que té una càrrega elèctrica negativa neta.
L'àcid acètic és un compost orgànic que ajuda a fabricar vinagre mentre que l'ió acetat és la base conjugada de l'àcid acètic. El més important és que la formació de l'ió acetat es produeix per l'eliminació de l'àtom d'hidrogen del grup carboxílic de l'àcid acètic.
Què és l'àcid acètic?
L'àcid acètic és un compost orgànic que té la fórmula química CH3COOH. La massa molar d'aquest compost és de 60 g/mol mentre que el nom IUPAC d'aquest compost és àcid etanoic. A més, a temperatura ambient, l'àcid acètic és un líquid incolor amb un gust àcid. L'àcid acètic es classifica com a àcid carboxílic com a resultat de la presència d'un grup àcid carboxílic (-COOH).
Figura 1: molècula d'àcid acètic
L'àcid acètic glacial és la forma concentrada d'àcid acètic. A més, l'àcid acètic té una olor picant, que és similar a l'olor del vinagre i també un sabor àcid característic. També és un àcid feble perquè es dissocia parcialment en solució aquosa, alliberant un anió acetat i un protó. L'àcid acètic té un protó dissociable per molècula. Tanmateix, l'àcid glacial és un irritant molt corrosiu.
L'àcid acètic és un àcid carboxílic simple; de fet, és el segon àcid carboxílic més simple. En estat sòlid de l'àcid acètic, les molècules formen cadenes de molècules mitjançant enllaços d'hidrogen. Tanmateix, en la fase de vapor de l'àcid acètic, forma dímers (dues molècules connectades entre si mitjançant ponts d'hidrogen). Com que l'àcid acètic líquid és un dissolvent pròtic polar, és miscible amb molts dissolvents polars i no polars.
Què és l'acetat?
L'acetat és un anió format per l'eliminació d'un àtom d'hidrogen de l'àcid acètic. Aquest anió té una càrrega negativa neta (la càrrega és -1 com a resultat de l'alliberament d'un protó). L'ió acetat no pot romandre com a compost individual a causa de la seva càrrega, que és altament reactiva. Per tant, existeix principalment com una sal d'un metall alcalí. L'ió acetat és la base conjugada de l'àcid acètic, que es forma a partir de la dissociació de l'àcid acètic.
Figura 2: anió d'acetat
La fórmula química d'aquest anió és C2H3O2 − mentreel seu nom IUPAC és etanoat. A més, la massa molar de l'acetat és de 59 g/mol. Concretament, a valors de pH superiors a 5,5, l'àcid acètic existeix com a anió acetat, alliberant un protó espontàniament. Això es deu al fet que, a pH alt, l'ió acetat és estable que l'àcid acètic.
Quina diferència hi ha entre l'àcid acètic i l'acetat?
Àcid acètic vs acetat |
|
| L'àcid acètic és un compost orgànic que té la fórmula química CH3COOH. | L'acetat és un anió format per l'eliminació d'un àtom d'hidrogen de l'àcid acètic. |
| Massa molar | |
| La massa molar de l'àcid acètic és de 60 g/mol. | Però la massa molar de l'acetat és de 59 g/mol. |
| Càrrega elèctrica | |
| L'àcid acètic no té cap càrrec net. | L'acetat té una càrrega negativa. |
| Categoria | |
| L'àcid acètic és una molècula orgànica. | L'acetat és un anió orgànic. |
| pH | |
| Les molècules d'àcid acètic són estables a un valor de pH baix (al voltant de pH 5). | L'ió acetat és estable a valors de pH elevats (superiors a pH 5,5). |
Resum: àcid acètic vs acetat
L'àcid acètic és el segon àcid carboxílic més simple. L'acetat, en canvi, és un anió derivat de l'àcid acètic. La diferència clau entre l'àcid acètic i l'acetat és que l'àcid acètic és un compost neutre, mentre que l'acetat és un anió que té una càrrega elèctrica negativa neta.
