La diferència clau entre l'àcid tartàric i l'àcid cítric és que l'àcid tartàric (crema de tàrtar, C4H6 O6) és dipròtic mentre que l'àcid cítric (C6H8 O7) és tripròtic. L'àcid tartàric està disponible comercialment com a pols blanca i té una solubilitat en aigua molt pobra, mentre que l'àcid cítric és un compost inodor i està disponible com a compost sòlid cristal·lí.
L'àcid tartàric i l'àcid cítric són compostos àcids perquè els seus grups carboxílics poden alliberar els àtoms d'hidrogen que hi ha al medi fent que el medi sigui àcid. Tots dos compostos estan presents a les plantes, sobretot a les fruites. L'àcid tartàric està present al raïm mentre que l'àcid cítric està present a les llimones.
Què és l'àcid tartàric?
L'àcid tartàric, comunament conegut com a crema de tàrtar, és un compost orgànic que té la fórmula química C4H6O 6 El nom IUPAC d'aquest àcid és l'àcid 2,3-dihidroxibutandioic. La massa molar d'aquest àcid és de 150,08 g/mol i té una solubilitat en aigua molt pobre. El compost està disponible com a pols blanca i és un irritant en forma concentrada.
L'àcid tartàric està disponible de manera natural al raïm i es forma espontàniament durant el procés d'elaboració del vi amb raïm. A més, és comú en la seva forma de sal de potassi: bitartrat de potassi. El llevat en pols, un agent de llevat comú en la producció d'aliments, és una barreja de bicarbonat de sodi i bitartrat de potassi. A més, l'àcid tartàric funciona com a antioxidant en alguns aliments.
L'àcid tartàric és un àcid alfa-hidroxi-carboxílic. Aquesta categorització es deu als dos grups d'àcid carboxílic d'aquesta molècula i ambdós grups tenen un grup hidroxil a la seva posició de carboni alfa. A més, la molècula és dipròtica ja que és possible eliminar els àtoms d'hidrogen dels dos grups carboxílics com a protons.
Figura 1: molècula d'àcid tartàric
La molècula d'àcid tartàric natural és un compost quiral. Això vol dir que aquesta molècula té enantiòmers; té enantiòmers L i D. L'enantiòmer natural és l'àcid L-(+)-tartàric. Aquests enantiòmers són òpticament actius perquè poden girar la llum polaritzada en el pla.
Què és l'àcid cítric?
L'àcid cítric és un compost orgànic que té la fórmula química C6H8O7 El nom IUPAC d'aquest compost és àcid 2-hidroxipropà-1, 2, 3-tricarboxílic. La seva massa molar és de 192,12 g/mol i el punt de fusió és de 156 °C. És un compost inodor i està disponible com a compost sòlid cristal·lí.
La molècula d'àcid cítric té tres grups d'àcid carboxílic, el que indica que és tribàsic o tripròtic, però només té un grup hidroxil. L'àcid és tripròtic perquè la molècula d'àcid pot alliberar tres protons per molècula (els tres grups d'àcids carboxílics poden alliberar els àtoms d'hidrogen en ells com a protons).
Figura 2: molècula d'àcid cítric
L'àcid cítric està disponible de manera natural a la llimona i altres fruites de la família de les Rutàcies, és a dir, els cítrics. És un irritant per la pell i els ulls. Aquest compost té diferents aplicacions, com ara additius alimentaris, beguda, agent quelant, ingredient en certs cosmètics, etc.
Quina diferència hi ha entre l'àcid tartàric i l'àcid cítric?
Àcid tartàric vs àcid cítric |
|
| L'àcid tartàric és un compost orgànic que té la fórmula química C4H6O6. | L'àcid cítric és un compost orgànic que té la fórmula química C6H8O7. |
| Nom IUPAC | |
| 2, àcid 3-dihidroxibutandioic | 2-Hidroxipropà-1, 2, 3-àcid tricarboxílic |
| Massa molar | |
| 150,08 g/mol | 192,12 g/mol |
| Punt de fusió | |
| 206 °C (en una barreja racèmica d'enantiòmers D i L) | 153 °C |
| Punt d'ebullició | |
| 275 °C | 310 °C |
| Nombre de grups d'àcids carboxílics | |
| Té dos grups d'àcids carboxílics | Ten tres grups d'àcids carboxílics |
| Presència d'enantiòmers | |
| Dues formes d'enantiòmers: àcid L-tartàric i àcid D-tartàric | Sense enantiòmers |
| Presència del grup hidroxil | |
| Té dos grups hidroxil | Té un grup hidroxil |
| Font natural | |
| Disponible naturalment en fruites com el raïm | Disponible en cítrics de forma natural |
| Producte comercial | |
| Vengut com a bicarbonat de sodi | Venut com a sòlid blanc cristal·lí |
| Aplicacions | |
| S'utilitza a la indústria farmacèutica i com a agent quelant per al calci i el magnesi | S'utilitza com a ingredient en aliments i begudes, com a agent quelant, en la producció de productes farmacèutics i cosmètics, etc. |
Resum: àcid tartàric vs àcid cítric
La diferència clau entre l'àcid tartàric i l'àcid cítric és que l'àcid tartàric és dipròtic mentre que l'àcid cítric és tripròtic. Això significa que la molècula d'àcid tartàric té dos àtoms d'hidrogen per alliberar com a protons, mentre que la molècula d'àcid cítric té tres àtoms d'hidrogen per alliberar com a protons. Ambdós compostos àcids estan disponibles habitualment a les plantes, sobretot a les fruites; però, el raïm és la font habitual d'àcid tartàric, mentre que els cítrics són la font habitual d'àcid cítric.
