La diferència clau entre l'enllaç electrovalent i covalent és que l'enllaç electrovalent es produeix mitjançant la transferència d'electrons d'un àtom a un altre, mentre que l'enllaç covalent es produeix com a resultat de compartir electrons de valència entre àtoms. Un enllaç iònic també s'anomena enllaç electrovalent. Els electrons de valència, que són electrons situats a les capes més externes d'un àtom, estan implicats en els dos tipus d'enllaç químic.
L'enllaç químic és la clau per formar diversos tipus de compostos químics. Actua com una cola per mantenir unides àtoms o molècules. L'objectiu principal de l'enllaç químic és produir un compost químic estable. Quan es forma un enllaç químic, s'allibera energia, formant un compost estable. Hi ha tres tipus principals d'enllaços químics coneguts com a enllaç iònic, enllaç covalent i enllaç metàl·lic o no covalent.
Què és un enllaç electrovalent?
L'enllaç electrovalent o iònic és un tipus d'enllaç químic que es forma com a resultat de la transferència d'electrons d'un àtom a un altre. Aquesta transferència fa que un àtom es carregui positivament i l' altre àtom es carregui negativament. L'àtom donant d'electrons es carrega positivament; per tant, s'anomena catió, mentre que l'àtom receptor d'electrons es carrega negativament i s'anomena anió. Entre aquest catió i l'anió sorgeix una atracció electrostàtica a causa de càrregues elèctriques oposades. La gran diferència d'electronegativitat entre els dos àtoms fa que es produeixi aquest enllaç. Tant àtoms metàl·lics com no metàl·lics estan implicats en aquest enllaç.
No obstant això, cap dels enllaços electrovalents és enllaç iònic pur. Tots i cadascun dels compostos iònics poden tenir algun percentatge d'enllaç covalent. Així, revela que un compost iònic té un caràcter iònic més gran i un grau baix de caràcter covalent. Però hi ha alguns compostos amb un grau considerable de caràcter covalent. Aquest tipus d'enllaç s'anomena enllaços covalents polars.
Les característiques dels compostos que es construeixen a partir d'enllaços electrovalents són diferents dels compostos construïts a partir d'enllaços covalents. Quan es consideren les propietats físiques, normalment es poden observar punts d'ebullició i punts de fusió més alts. Però la solubilitat en aigua i la propietat de conductivitat elèctrica és considerablement alta. Alguns exemples de compostos amb enllaços iònics poden incloure halogenurs de metalls, òxids de metalls, sulfurs de metalls, etc.
Figura 01: Enllaç electrovalent
Què és un enllaç covalent?
Un enllaç covalent és un tipus d'enllaç químic que es forma com a resultat de compartir parells d'electrons entre àtoms no metàl·lics. Aquesta compartició d'electrons es produeix a causa de la baixa diferència d'electronegativitat entre els dos àtoms implicats en l'enllaç. En els enllaços covalents, normalment hi intervenen àtoms no metàl·lics. Aquests àtoms tenen una configuració electrònica incompleta en els seus orbitals exteriors, per tant, comparteixen electrons no aparellats per aconseguir una configuració electrònica similar a un gas noble. Això és perquè la configuració electrònica incompleta fa que l'àtom en particular sigui inestable. A diferència de l'enllaç iònic, l'enllaç covalent pot tenir enllaços simples, dobles o triples entre dos àtoms. Aquests enllaços es formen de tal manera que els dos àtoms obeeixen la regla de l'octet. L'enllaç es produeix mitjançant la superposició d'orbitals atòmics. Es forma un enllaç únic quan es comparteixen dos electrons. Es forma un doble enllaç quan es comparteixen quatre electrons. El fet de compartir sis electrons pot donar lloc a un triple enllaç.
Les característiques dels compostos amb enllaços covalents inclouen un fort enllaç entre dos àtoms a causa de valors d'electronegativitat similars. Així, la solubilitat i la conductivitat elèctrica (en estat soluble) són pobres o absents. Aquests compostos també tenen punts de fusió i punts d'ebullició més baixos en comparació amb els compostos iònics. Es poden prendre com a exemples de compostos amb enllaç covalent diversos compostos orgànics i inorgànics.
Figura 02: Enllaç covalent
Quina diferència hi ha entre l'enllaç electrovalent i l'enllaç covalent?
Enllaç electrovalent vs enllaç covalent |
|
| L'enllaç electrovalent és un enllaç químic entre dos àtoms a causa d'una transferència d'electrons d'un àtom a l' altre. | L'enllaç covalent és un tipus d'enllaç químic que es produeix a causa de la compartició de parells d'electrons entre àtoms. |
| Metals vs no metalls | |
| Es poden observar enllaços electrovalents entre metalls i no metalls. | En general es poden observar enllaços covalents entre dos no metalls. |
| Diferència en electronegativitat | |
| La diferència d'electronegativitat entre dos àtoms és més alta en l'enllaç electrovalent. | La diferència d'electronegativitat entre dos àtoms és comparativament menor. |
| Solubilitat en aigua i conductivitat elèctrica | |
| La solubilitat a l'aigua i la conductivitat elèctrica és més alta en els compostos amb enllaç electrovalent. | La solubilitat a l'aigua i la conductivitat elèctrica és comparativament més baixa en els compostos amb enllaç covalent. |
| Punts d'ebullició i fusió | |
| Els punts d'ebullició i de fusió són més alts per a l'enllaç electrovalent. | Els punts d'ebullició i de fusió són comparativament més baixos per a l'enllaç covalent. |
Resum: enllaços electrovalents i covalents
Els enllaços electrovalents i covalents són dos tipus d'enllaços químics diferents entre si. La principal diferència entre els enllaços electrovalents i covalents és la seva naturalesa; L'enllaç electrovalent és un tipus d'atracció electrostàtica entre dos àtoms, mentre que l'enllaç covalent és compartir parells d'electrons entre dos àtoms.
