La diferència clau entre el clorur de calci i el clorur de magnesi és que el clorur de calci conté un catió de calci amb dos anions de clorur, mentre que el clorur de magnesi conté un catió de magnesi amb dos anions de clorur.
Tant el clorur de calci com el de magnesi són compostos de sal que contenen cations i anions. Són sòlids a temperatura ambient que són altament solubles en aigua. A més, tots dos s'utilitzen per al control de pols. Parlem-ne més detalls.
Què és el clorur de calci?
El clorur de calci és una sal inorgànica que té un ió de calci associat amb dos ions de clorur. La fórmula química d'aquest compost és CaCl2. La massa molar és de 110,9 g/mol. A temperatura ambient, existeix com un sòlid blanc cristal·lí. A més, és higroscòpic i es dissol fàcilment en aigua. Per tant, el podem utilitzar com a dessecant. Està disponible en forma anhidra o en formes hidratades. Els punts de fusió i ebullició del clorur de calci anhidre són 775 °C i 1.935 °C respectivament. El mètode principal per produir clorur de calci és com a subproducte del procés Solvay. Utilitza pedra calcària.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Una de les principals aplicacions d'aquest compost és com a agent de descongelació. Es desglaça pel punt de congelació deprimint de l'aigua.
Figura 01: Cristalls de clorur de calci
La segona aplicació més gran és que s'utilitza com a agent de control de pols. A causa de les seves propietats higroscòpiques, una solució concentrada pot mantenir una capa líquida a la brutícia de la superfície d'una carretera. Per tant, controla la pols. A més, pot augmentar la duresa de l'aigua. Ex: augmentar la duresa de l'aigua a les piscines.
Què és el clorur de magnesi?
El clorur de magnesi és una sal inorgànica que té un ió magnesi associat amb dos ions de clorur. La fórmula química d'aquest compost és MgCl2. La massa molar és de 95 g/mol. El punt de fusió i el punt d'ebullició són 714 °C i 1.412 °C respectivament. A temperatura ambient, existeix com un sòlid cristal·lí blanc o incolor. És altament soluble en aigua i també està disponible en formes hidratades. Podem extreure la forma hidrat de salmorra o aigua de mar. Hi ha diversos hidrats d'aquest compost que contenen 2, 4, 6, 8 o 12 molècules d'aigua. Aquests hidrats perden aquestes molècules d'aigua en escalfar-se. Podem produir aquest compost mitjançant el procés Dow. Allà, el clorur de magnesi es regenera a partir de l'hidròxid de magnesi després de la reacció amb l'àcid clorhídric.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Una aplicació important del clorur de magnesi anhidre és que és útil com a precursor per produir magnesi metàl·lic.
Figura 02: Cristalls de clorur de magnesi
Podem produir aquest metall mitjançant electròlisi de MgCl2. A més, podem utilitzar aquest compost per al control de la pols, l'estabilització sòlida, la mitigació de l'erosió del vent, etc. Com a altra importància, utilitzem MgCl2 com a suport catalitzador per al catalitzador Ziegler-Natta.
Quina diferència hi ha entre el clorur de calci i el clorur de magnesi?
El clorur de calci és una sal inorgànica que té un ió de calci associat amb dos ions de clorur. Per tant, la fórmula química d'aquest compost és CaCl2. La seva massa molar és de 110,9 g/mol. A més, els punts de fusió i ebullició del clorur de calci anhidre són de 775 °C i 1.935 °C respectivament. El clorur de magnesi és una sal inorgànica que té un ió magnesi associat amb dos ions clorur. Per tant, la fórmula química d'aquest compost és MgCl2. La seva massa molar és de 95 g/mol. A més d'això, el punt de fusió i el punt d'ebullició del clorur de magnesi anhidre són 714 °C i 1.412 °C respectivament. Aquests compostos tenen aplicacions diferents, però una en comú; tots dos són agents importants per controlar la pols.
Resum: clorur de calci vs clorur de magnesi
Tant el clorur de calci com el de magnesi són importants com a agents de control de pols. La diferència entre el clorur de calci i el clorur de magnesi és que el clorur de calci conté un catió de calci amb dos anions clorur, mentre que el clorur de magnesi conté un catió de magnesi amb dos anions de clorur.
