La diferència clau entre els halogens i els halogens és que els halògens són elements químics que tenen un electró no aparellat al seu orbital p més extern, mentre que els halogens no tenen electrons no aparellats.
Els halògens són els elements del grup 7. Com que tenen un electró no aparellat als orbitals p, l'estat d'oxidació més comú dels halògens és -1 perquè es poden establir obtenint un electró. Aquest guany d'electrons forma un halogenur. Per tant, els halogenurs són la forma aniònica dels halògens.
Què són els halògens?
Els halògens són elements químics del grup 7 que tenen 5 electrons a l'orbital p més extern. A més, aquests elements tenen un electró no aparellat al seu orbital p més extern. Per tant, és altament reactiu per obtenir un electró de l'exterior i esdevenir estable. Formen fàcilment la forma aniònica, halogenur, obtenint un electró.
Figura 01: Aspecte dels halògens. (D'esquerra a dreta: clor, brom, iode.)
Els membres d'aquest grup són el fluor (F), el clor (Cl), el brom (Br), el iode (I) i l'astatina (At). A més, el motiu per donar-los el nom d'halògens és que tots poden formar sals de sodi amb propietats similars. Podem veure totes les fases de la matèria dins d'aquest grup; el fluor i el clor són gasos a la natura, el brom és un líquid i el iode és un compost sòlid en condicions normals. L'astatina és un element radioactiu. A més, la configuració electrònica general d'aquests elements és ns2np5
Què són els halogenurs?
Halogenurs són les formes aniòniques dels halògens. Per tant, aquestes espècies químiques es formen quan un halogen guanya un electró de l'exterior per obtenir una configuració d'electrons estable. Aleshores, la configuració electrònica es converteix en ns2np6 Tanmateix, un halogenur sempre tindrà una càrrega negativa. Els membres d'aquest grup inclouen fluor (F−), clorur (Cl−), bromur (Br−), iodur (I−) i àstat (At−). Les sals que tenen aquests ions són sals d'halogenur. A més, tots aquests halogenurs són incolors i es troben en compostos sòlids cristal·lins. Aquests sòlids tenen una alta entalpia negativa de formació. Per tant, això significa que aquests sòlids es formen fàcilment.
Hi ha proves específiques a partir de les quals podem identificar la presència d'un halogenur. Per exemple, podem utilitzar nitrat de plata per indicar la presència de clorurs, bromurs i iodurs. Això es deu al fet que, quan afegim nitrat de plata a una solució que conté ions clorur, es precipita clorur de plata. Si afegim nitrat de plata a la solució que conté bromur, es forma un precipitat cremós de bromur de plata. Per a les solucions que contenen ions iodur, dóna un precipitat de color verd. Però no podem identificar el fluor d'aquesta prova, ja que els fluorurs no poden formar precipitats amb nitrat de plata.
Quina diferència hi ha entre halògens i halogens?
Els halògens són els elements químics del grup 7 que tenen 5 electrons a l'orbital p més extern, inclòs un electró no aparellat. Els halogenurs són les formes aniòniques dels halògens i no tenen cap electró no aparellat. Aquesta és la principal diferència entre halògens i halogenurs. A més, els membres del grup dels halogens són el fluor (F), el clor (Cl), el brom (Br), el iode (I) i l'astatina (At). D' altra banda, els membres del grup dels halogenurs són el fluor (F−), el clorur (Cl−), el bromur (Br). −), iodur (I−) i àstat (At−). A continuació es mostra la diferència detallada entre halògens i halogenurs en forma tabular.
Resum -Halògens vs halogens
Els halògens són elements del grup 7 que tenen un electró no aparellat a l'orbital exterior. Es formen en halogenurs en guanyar un electró i esdevenir estables. Per tant, la diferència clau entre els halogens i els halogenurs és que els halògens són elements químics que tenen un electró no aparellat al seu orbital p més extern, mentre que els halogens no tenen electrons no aparellats.
