La diferència clau entre l'enllaç iònic i l'enllaç metàl·lic és que l'enllaç iònic té lloc entre ions positius i negatius, mentre que l'enllaç metàl·lic es produeix entre ions positius i electrons.
Com va proposar el químic nord-americà G. N. Lewis, els àtoms són estables quan contenen vuit electrons a la seva capa de valència. La majoria dels àtoms tenen menys de vuit electrons a les seves capes de valència (excepte els gasos nobles del grup 18 de la taula periòdica); per tant, no són estables. Aquests àtoms tendeixen a reaccionar entre ells per tornar-se estables. Així, cada àtom pot aconseguir una configuració electrònica de gas noble. Això es produeix mitjançant la formació d'enllaços iònics, enllaços covalents o enllaços metàl·lics.
Què és l'enllaç iònic?
Els àtoms poden guanyar o perdre electrons i formar partícules amb càrrega negativa o positiva, respectivament. Aquestes partícules són "ions". Hi ha interaccions electrostàtiques entre aquests ions. En conseqüència, l'enllaç iònic és la força d'atracció entre aquests ions de càrrega oposada.
L'electronegativitat dels àtoms en un enllaç iònic influeix en la força de les interaccions electrostàtiques. Per tant, l'electronegativitat proporciona una mesura de l'afinitat dels àtoms pels electrons. Un àtom amb alta electronegativitat pot atraure electrons d'un àtom amb baixa electronegativitat per formar un enllaç iònic.
Figura 01: Enllaç iònic
Per exemple, el clorur de sodi té un enllaç iònic entre l'ió sodi i l'ió clorur. El sodi és un metall; per tant, té una electronegativitat molt baixa (0,9) en comparació amb el Clor (3,0). A causa d'aquesta diferència d'electronegativitat, el clor pot atreure un electró del sodi i formar ions Cl– i Na+. A causa d'això, ambdós àtoms guanyen la configuració electrònica de gas noble estable. Cl– i Na+ es mantenen units per forces electrostàtiques atractives, formant així un enllaç iònic.
Què és l'enllaç metàl·lic?
Els metalls són àtoms que poden formar cations eliminant electrons. El grup 1, el grup 2 i els elements de transició són metalls. La majoria de les vegades els metalls es troben en fase sòlida. El tipus d'enllaç que es forma entre àtoms metàl·lics és "enllaç metàl·lic".
Els metalls alliberen electrons a les seves capes exteriors i aquests electrons es dispersen entre cations metàl·lics. Per tant, l'anomenem un "mar d'electrons deslocalitzats". Les interaccions electrostàtiques entre els electrons i els cations s'anomenen enllaços metàl·lics.
Figura 02: Enllaç metàl·lic
El nombre d'electrons que els àtoms metàl·lics alliberen al mar i la mida del catió determina la força de l'enllaç metàl·lic. La mida dels cations és inversament proporcional a la força de l'enllaç, i també el nombre d'electrons que allibera un àtom metàl·lic és directament proporcional a la força de l'enllaç metàl·lic.
A més, els electrons es poden moure; així, els metalls tenen la capacitat de conduir l'electricitat. A causa de l'enllaç metàl·lic, els metalls tenen una estructura ordenada. Els alts punts de fusió i els punts d'ebullició dels metalls també es deuen a aquesta forta unió metàl·lica. Els metalls són forts i no fràgils, pel mateix motiu.
Quina diferència hi ha entre l'enllaç iònic i l'enllaç metàl·lic?
L'enllaç iònic és un tipus d'enllaç químic que es produeix entre dos ions de càrrega oposada, mentre que l'enllaç metàl·lic és el tipus d'enllaç químic que es produeix en una xarxa metàl·lica. Per tant, la diferència clau entre l'enllaç iònic i l'enllaç metàl·lic és que l'enllaç iònic té lloc entre ions positius i negatius, mentre que l'enllaç metàl·lic es produeix entre ions positius i electrons.
Com una altra diferència important entre l'enllaç iònic i l'enllaç metàl·lic, podem considerar la influència de l'electronegativitat dels àtoms en la força de l'enllaç. Això és; l'electronegativitat no té cap influència en l'enllaç metàl·lic, ja que el mateix tipus d'àtoms estan implicats en l'enllaç, però la força de l'enllaç està molt influenciada per la diferència d'electronegativitat entre ions positius i negatius en l'enllaç iònic. A més, l'enllaç iònic és molt més fort que l'enllaç metàl·lic.
La infografia següent sobre la diferència entre l'enllaç iònic i l'enllaç metàl·lic mostra més diferències entre ambdós enllaços.
Resum: enllaç iònic vs enllaç metàl·lic
Hi ha tres tipus principals d'enllaços químics. Són l'enllaç iònic, l'enllaç covalent i l'enllaç metàl·lic. La diferència clau entre l'enllaç iònic i l'enllaç metàl·lic és que l'enllaç iònic té lloc entre ions positius i negatius, mentre que l'enllaç metàl·lic es produeix entre ions positius i electrons.
