La diferència clau entre el carboni i el diamant és que el carboni és un element químic mentre que el diamant és un al·lòtrop del carboni.
El carboni és un element químic que té el nombre atòmic 6 i el símbol químic C. Es troba a la natura en diferents estructures, que anomenem al·lòtrops del carboni. Aquestes estructures contenen només carboni com a element químic, però la disposició espacial dels àtoms de carboni és diferent entre si. El diamant també és un tipus d'al·lòtrop. Les propietats físiques dels al·lòtrops també són diferents entre si.
Què és el carboni?
El carboni és un element químic que té el nombre atòmic 6 i el símbol químic C. És un no metall situat com a element p bloc a la taula periòdica dels elements. Segons la configuració electrònica del carboni ([He] 2s2 2p2), un àtom de carboni pot formar quatre enllaços químics covalents. A més, aquest element té isòtops (àtoms del mateix element que tenen diferents nombres de neutrons). L'isòtop més abundant i estable del carboni és 12C mentre que 13C és un isòtop estable però menys abundant; 14C, en canvi, és un isòtop radioactiu.
Figura 01: al·lòtrops del carboni
Els al·lòtrops del carboni són les diferents formes estructurals del carboni que només tenen àtoms de carboni però diferents disposicions espacials. Aquestes són les formes naturals de carboni. Els exemples més comuns són el diamant i el grafit. Tot i que aquestes dues estructures consisteixen només en àtoms de carboni, tenen propietats físiques diferents a causa de les diferències en la disposició espacial. Per exemple, el diamant és transparent mentre que el grafit és opac. A més, alguns altres fets químics sobre el carboni s'enumeren a continuació:
- El número atòmic és 6
- El número de missa és 12.011
- Grup 14 i període 2
- p element de bloc
- No metall reactiu
- A temperatura i pressió estàndard, es produeix en estat sòlid
- El punt de sublimació és de 3642 °C
- El punt triple és 4600 K, 10, 800 kPa
- L'estat d'oxidació més comú és +4
Què és el diamant?
El diamant és un al·lòtrop del carboni. És una forma sòlida de carboni que té una forma tridimensional. A més, cada àtom de carboni s'uneix amb altres quatre àtoms de carboni mitjançant enllaços químics covalents. I aquesta estructura de cristall s'anomena estructura "cúbica de diamant". A més, entre tots els materials naturals, aquest compost té la major duresa i conductivitat tèrmica. Per tant, el diamant és comú a les indústries per a eines de tall i poliment.
Figura 02: diamant contra grafit
Alguns fets importants sobre el diamant són els següents:
- Cau a la categoria de minerals autòctons
- La unitat que es repeteix és el carboni
- La massa de la fórmula és de 12,01 g/mol
- El color sol ser groc, marró o gris a incolor
- La fractura és irregular/desigual
- A més, la seva veta mineral és incolora
Quina diferència hi ha entre el carboni i el diamant?
El carboni és un element químic amb nombre atòmic 6 i símbol químic C, mentre que el diamant és l'al·lòtrop més fort del carboni. La diferència clau entre el carboni i el diamant és que el carboni és un element químic, mentre que el diamant és un al·lòtrop del carboni. A més, l'aspecte del carboni depèn del tipus d'al·lòtrop, per exemple, el grafit té un color fosc i és opac, mentre que el diamant és transparent i apareix normalment de color groc, marró o gris a incolor. Tot i que la majoria dels al·lòtrops del carboni tenen una resistència més baixa, el diamant és el material més fort que es produeix de manera natural a la terra.
La taula següent presenta la diferència entre carboni i diamant.
Resum: carboni vs diamant
El carboni té molts al·lòtrops comuns, mentre que l'estructura més forta entre ells és el diamant. Per tant, la diferència clau entre el carboni i el diamant és que el carboni és un element químic mentre que el diamant és un al·lòtrop del carboni.
